已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题:(1)试管A的溶

已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题:(1)试管A的溶

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已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K、Ag、Mg2、Cl、OH、NO六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题:
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为______(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是__________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为___________________________________、_________________。
(5)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液,将两试管中溶液混合后过滤,所得滤液中各种离子的物质的量之比为________。
(6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中,滴入少量Ba(OH)2溶液,则发生反应的离子方程式为________________
答案
(1)3 (2)B (3)Mg          (4)Ag+Cl===AgCl↓ Mg2+2OH===Mg(OH)2
(5)n(K)∶n(Mg2)∶n(NO)=4∶1∶6
(6)Ba2+2OH+2HCO===BaCO3↓+CO+2H2O
解析
(1)向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色,说明溶液显碱性。由于Ag和Cl不能大量共存,所以A中含有的是K、Cl、OH,则A中含有Ag、Mg2、NO。
(2)Ag和Cl能产生氯化银沉淀,所以一定是B试管。
(3)反应后溶液中仅含一种溶质,所以该试剂是镁。
(4)根据AB中含有的离子可知,混合时反应的离子方程式为Ag+Cl===AgCl↓ Mg2+2OH===Mg(OH)2↓。
(5)由于是等物质的量混合,所以根据方程式可知,硝酸镁是过量的,即反应后溶液中含有硝酸钾和硝酸镁。所以溶液中n(K)∶n(Mg2)∶n(NO)=4∶1∶6。
(6)如果氢氧化钡不足,则碳酸氢钾和氢氧化钡反应的生成物是碳酸钡、碳酸钾和水,方程式为Ba2+2OH+2HCO===BaCO3↓+CO+2H2O。
举一反三
(10分)某澄清溶液中,可能含有NH4、Mg2+、Na、Fe2、Ag、OH、Cl、I、NO3和SO42等离子中的几种,现进行如下实验:
(1)用pH试纸检验时,试纸呈深红色。
(2)取溶液少许,加入足量CCl4,在不断振荡的条件下加入足量氯水,静置,上层接近无色,下层呈紫色。
(3)向(2)所得水溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
(4)另取原溶液,调节pH使其呈中性后,滴加NaOH溶液,开始得白色沉淀;接着加入过量NaOH溶液,过滤后给滤液加热,有刺激性气味的气体产生。
(一)由此判断原溶液中一定有大量的                离子。
(二)判断有无I-所应用的反应的离子方程式是                                  
(三)判断有无Mg2+所应用的反应的离子方程式是                               
(四)在不能确定的离子中,如何检验其中的阳离子?写出试验名称及判断依据的现象。
                                                              
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已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时,测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示,则该溶液中大量含有的离子可能是
A.H+、NH4+、Al3+、NO3-B.H+、Al3+、AlO2-、SO42-
C.H+、NH4+、Mg2+、Cl-D.NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

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某溶液中所含离子及其浓度如下表,则Mn+及a值可能为
所含离子
NO3-
SO42-
H+
Na+
Mn+
浓度(mol/L)
3
1
2
1
A
A.Mg2+、1        B.Ba2+、0.5      C.Al3+、1.5            D.Fe2+、 2
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有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2:3:3,向溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-
A.5:4B.4:5C.5:12D.12:5

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(10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复):
阳离子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
各取五种溶液分别做了如下实验
(1)用PH试纸测出A、B溶液呈碱性,C、D、E溶液呈酸性
(2)A溶液与E溶液反应既有气体产生又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生
(3)D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C溶液只能与D溶液反应产生沉淀则各物质分别是(写化学式):A               、B               、C           
D                 、E                      
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