某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2-3;⑥SO2-4离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:下列
题型:不详难度:来源:
某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2-3;⑥SO2-4离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104200210-67875.png) 下列结论正确的是 A.肯定含有的离子是①④⑤ | B.肯定没有的离子是②⑥ | C.不能确定的离子是① | D.不能确定的离子是③⑤ |
|
答案
A |
解析
根据(1)可知,溶液显碱性,一定含有SO2-3,则一定没有钡离子;有机层显橙色,说明有单质溴生成,因此一定含有Br—;(3)中白色沉淀是硫酸钡,但由于SO2-3也能被氧化生成SO2-4,所以无法确定是否含有SO2-4;(4)中沉淀是氯化银,但在前面的实验中加入了氯水,所以也无法确定是否含有氯离子;又因为溶液中必须含有阳离子,所以钠离子必须含有,答案选A。 |
举一反三
(6分)已知A、B、C、D四种溶液分别为NaHCO3、Ca(OH)2、FeCl3、HCl,它们相互之间的反应现象如下表所示,其中“↓”表示有沉淀生成,“↑”表示有气体生成,“-”表示无现象。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104200207-57791.png) (1)写出B的化学式 ,D的化学式 。 (2)写出B+C(过量)反应的离子方程式 。 |
已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题: (1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。 (2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为______(填“A”或“B”)。 (3)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是__________(填化学式)。 (4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为___________________________________、_________________。 (5)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液,将两试管中溶液混合后过滤,所得滤液中各种离子的物质的量之比为________。 (6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中,滴入少量Ba(OH)2溶液,则发生反应的离子方程式为________________ |
(10分)某澄清溶液中,可能含有NH4+、Mg2+、Na+、Fe2+、Ag+、OH-、Cl-、I-、NO3-和SO42-等离子中的几种,现进行如下实验: (1)用pH试纸检验时,试纸呈深红色。 (2)取溶液少许,加入足量CCl4,在不断振荡的条件下加入足量氯水,静置,上层接近无色,下层呈紫色。 (3)向(2)所得水溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。 (4)另取原溶液,调节pH使其呈中性后,滴加NaOH溶液,开始得白色沉淀;接着加入过量NaOH溶液,过滤后给滤液加热,有刺激性气味的气体产生。 (一)由此判断原溶液中一定有大量的 离子。 (二)判断有无I-所应用的反应的离子方程式是 (三)判断有无Mg2+所应用的反应的离子方程式是 (四)在不能确定的离子中,如何检验其中的阳离子?写出试验名称及判断依据的现象。 |
已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时,测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示,则该溶液中大量含有的离子可能是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104200157-37930.png) A.H+、NH4+、Al3+、NO3- | B.H+、Al3+、AlO2-、SO42- | C.H+、NH4+、Mg2+、Cl- | D.NH4+、Al3+、Cl-、SO42- |
|
某溶液中所含离子及其浓度如下表,则Mn+及a值可能为
所含离子
| NO3-
| SO42-
| H+
| Na+
| Mn+
| 浓度(mol/L)
| 3
| 1
| 2
| 1
| A
| A.Mg2+、1 B.Ba2+、0.5 C.Al3+、1.5 D.Fe2+、 2 |
最新试题
热门考点