要使Ba2+,Al3+,Cu2+,Mg2+,Ag+五种离子从混合溶液中逐一沉淀析出,选用的试剂和加入的顺序正确的是
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要使Ba2+,Al3+,Cu2+,Mg2+,Ag+五种离子从混合溶液中逐一沉淀析出,选用的试剂和加入的顺序正确的是 A.Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2 | B.HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2 | C.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2 | D.NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2 |
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答案
B |
解析
首先分析A,SO42-加入后Ag+和Ba2+都沉淀,故A不对。分析C,加入S2-,Ag2+和Cu2+同时沉淀。分析D,加入NaCl,Ag+沉淀,加入Na2SO4,Ba2+沉淀,加入NaOH后Mg2+沉淀,Al3+转化为AlO2-,加入H2S后Ca2+和AlO2-同时沉淀,故只有B对。 |
举一反三
下列叙述正确的是 ( )A.凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示 | B.离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行 | C.酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-=H2O | D.复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行 |
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下列反应最后仍有沉淀生成的是 A.明矾水溶液中加入过量的氢氧化钾溶液 B.偏铝酸钠溶液中加入过量的稀硫酸 C.石灰水中通入过量的二氧化碳 D.硝酸铝溶液中加入过量氨水</PGN0067A.TXT/PGN> |
下列反应的离子方程式中正确的是A.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应 CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+ | B.在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | C.苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2 2C6H5O¯+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | D.用侯氏制碱法制得NaHCO3 | Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+ |
溶质 溶剂
| AgNO3
| Ba(NO3)2
| AgCl
| BaCl2
| 水
| 170
| 9.3
| 1.5×10-4
| 33.3
| 液氨
| 86
| 97.2
| 0.8
| 0
| (1)分别是1.0 mol·L-1的Ag+、Ba2+、NO-3和Cl-在水中发生反应的离子方程式是 。 (2)分别是0.50 mol·L-1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是 。 (3)得出以上结论的依据是 。 (4)将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中,能否有AgCl沉淀析出? 答:________(“能”或“否”)。 |
NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0 100℃ 175 246 39.1 56.6 (计算时假定:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②过滤晶体时,溶剂损耗忽略不计) (1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3,加70.0 g H2O,加热溶解。在100℃时蒸发掉 50.0 g H2O,维持该温度,过滤析出晶体,计算所得晶体的质量(m高温)。 将滤液冷却至10 ℃,待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。 (2)另取34.0gNaNO3和29.8 g KCl,同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是_______________(写化学式)。100℃和10℃得到的晶体质量(m′高温和m′低温)分别是多少? |
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