如限定使用以下的物质:盐:钾盐、钠盐、铵盐、钡盐 酸:盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸 那么,符合:2H++SO32-=SO2↑+H2O 这个离子方程式的化学反应式共有
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如限定使用以下的物质:盐:钾盐、钠盐、铵盐、钡盐 酸:盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸 那么,符合: 2H++SO32-=SO2↑+H2O 这个离子方程式的化学反应式共有 |
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A. 6个 B. 9个 C. 12个 D. 15个 |
答案
D |
举一反三
用分别含有①Fe3+、②I-、③I2、④H2S的四种溶液进行如下实验: (1)将②和③混合后再加入①,反应后溶液中有Fe3+,则溶液中还有________离子,没有_________离子。 (2)将②和③混合后再加入④,反应后溶液中没有I2,则溶液中肯定有_______离子,可能有______离子。 (3)取①的酸性溶液和④混合,反应的离子方程式是________________________________。 |
PbSO4是一种难溶于水和强酸的盐。若将PbSO4固体加入醋酸铵溶液中,能够得到澄清溶液A;若向A中通入H2S气体,又会得到黑色沉淀B和具有一定酸性的溶液C。试回答: (1)A溶液中的溶质是什么?写出化学式__________________。 (2)写出PbSO4溶解的离子反应方程式__________________。 (3)B的化学式是________,并写出生成B的离子反应方程式_________________________________。 (4)C溶液中溶质的化学式为_________。(假设每步离子反应都恰好完全反应)。 |
将几滴KSCN溶液(SCN-是“类卤离子”)加入酸性Fe3+溶液中,溶液立即变成红色①,将此红色溶液分为两份,一份中加入KMnO4溶液,红色褪去②;向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失③,再滴加 KMnO4溶液,其紫色也褪去④,试解释以上画线四部分颜色变化的原因,并写出有关反应的离子方程式: ①_______________②_______________③_______________④_______________ |
将40 mL 1.5 mol·L-1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀,假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为 |
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A.Cu(OH)2 B.CuSO4·Cu(OH)2 C.CuSO4·2Cu(OH)2 D.CuSO4·3Cu(OH)2 |
下列反应,既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 |
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A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.CaCO3CaO+CO2↑ C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D.H2+CuOCu+H2O |
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