已知在常温下,测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH复分解反应存在一个规律:碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请你判断下列

已知在常温下,测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH复分解反应存在一个规律:碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请你判断下列

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已知在常温下,测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH
复分解反应存在一个规律:碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请你判断下列离子反应不能成立的是[     ]
A.CO32-+C6H5OH→HCO3-+ C6H5O-
B.CO2+H2O+ClO-=HCO3-+ HClO
C.CO2+H2O+C6H5O-→HCO3-+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5O-→ CO32-+2C6H5OH
答案
D
举一反三
如限定使用以下的物质:盐:钾盐、钠盐、铵盐、钡盐 酸:盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸 那么,符合:
2H++SO32-=SO2↑+H2O 这个离子方程式的化学反应式共有 [     ]
A. 6个
B. 9个
C. 12个
D. 15个
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用分别含有①Fe3+、②I-、③I2、④H2S的四种溶液进行如下实验:
(1)将②和③混合后再加入①,反应后溶液中有Fe3+,则溶液中还有________离子,没有_________离子。
(2)将②和③混合后再加入④,反应后溶液中没有I2,则溶液中肯定有_______离子,可能有______离子。
(3)取①的酸性溶液和④混合,反应的离子方程式是________________________________。
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PbSO4是一种难溶于水和强酸的盐。若将PbSO4固体加入醋酸铵溶液中,能够得到澄清溶液A;若向A中通入H2S气体,又会得到黑色沉淀B和具有一定酸性的溶液C。试回答:
(1)A溶液中的溶质是什么?写出化学式__________________。
(2)写出PbSO4溶解的离子反应方程式__________________。
(3)B的化学式是________,并写出生成B的离子反应方程式_________________________________。
(4)C溶液中溶质的化学式为_________。(假设每步离子反应都恰好完全反应)。
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将几滴KSCN溶液(SCN-是“类卤离子”)加入酸性Fe3+溶液中,溶液立即变成红色①,将此红色溶液分为两份,一份中加入KMnO4溶液,红色褪去②;向另一份红色溶液中通入SO2红色也消失③,再滴加
KMnO4溶液,其紫色也褪去④,试解释以上画线四部分颜色变化的原因,并写出有关反应的离子方程式:
①_______________②_______________③_______________④_______________
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将40 mL 1.5 mol·L-1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀,假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为 [     ]
A.Cu(OH)2
B.CuSO4·Cu(OH)2
C.CuSO4·2Cu(OH)2
D.CuSO4·3Cu(OH)2
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