在加入铝粉能放出氢气的溶液中,下列各组离子可能大量共存的是 A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、Ba2+、HCO3-、AlO2-C.NO3-、
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在加入铝粉能放出氢气的溶液中,下列各组离子可能大量共存的是 A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ | B.Na+、Ba2+、HCO3-、AlO2- | C.NO3-、K+、AlO2-、OH- | D.NO3-、Mg 2+、K+、CH3COO- |
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答案
C |
解析
试题分析:加入铝粉能放出氢气的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。A.在酸性溶液中发生反应:CO32-+2H+ =CO2↑+H2O;在碱性溶液中发生反应:NH4++OH-= NH3↑+H2O.因此无论是酸性还是碱性溶液都不能大量存在。错误。B.在酸性溶液中发生反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O;AlO2-+4H+=Al3++2H2O.不能大量存在;在碱性溶液中发生反应:HCO3-+OH-=H2O+ CO32-不能大量存在。错误。C.在碱性溶液中发生反应这些离子不会发生任何反应,可以大量共存。正确。D.在酸性溶液中发生反应:CH3COO-+H+= CH3COOH;在碱性溶液中发生反应:Mg 2++2OH-=Mg(OH)2↓.都不能大量存在。错误。 |
举一反三
(1)将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况:(用符号表示) ①若Fe粉有剩余,则容器中不可能有____________; ②若FeCl3有剩余,则容器中不可能有___________; ③若CuCl2有剩余,则容器中还可能有____________。 (2)有一瓶无色澄清溶液,可能含NH4+、K+、Na +、Mg2+、Ba2+、 Al3+、 Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的一种或几种,取该溶液进行如下实验: ①用pH试纸检验,表明溶液呈酸性; ②取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后静置,CCl4层呈紫红色; ③取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成; ④取部分上述呈碱性的溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成; ⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定并回答:在溶液中肯定存在的离子有 ,肯定不存在的离子有 ,要确定是否存在的阴离子的实验方法是____________ 。 |
下列说法正确的是(N A表示阿伏加德常数)A.1molCu与足量硫反应生成Cu2S,转移的电子数为2 N A | B.R2+的质量数为A,中子数为N,则ngR该价态的氧化物中含质子数为N A | C.氯化铁生成Fe(OH)3胶体的离子方程式:Fe3++3H2O =Fe(OH)3↓+3H+ | D.在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组:Na+、Ba2+、Cl-、NO3- |
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下列判断错误的是:( )A.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合,生成白色沉淀:Ba2++SO42‾+H++OH‾ =BaSO4↓+H2O | B.常温下,等物质的量浓度的三种溶液①(NH4)2CO3;②NH4Cl;③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+):①<②<③ | C.加入苯酚显紫色的溶液中:K+、NH4+、Cl-、I- 四种离子不能大量共存 | D.=1×10-12的溶液: K+、AlO2-、CO32-、Na+四种离子可以大量共存 |
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25℃时,用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX | B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10—5 | C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X—)>c(Y—)>c(OH—)>c(H+) | D.HY与HZ混合,达到平衡时: |
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下列说法正确的是A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 | B.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH | C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 | D.AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)∙ c(X—),故K(AgI)<K(AgCl) |
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