有一无色透明溶液,可能含有Na+,Al3+,Mg2+,Fe3+,NH4+,Cl-,SO42—,HCO3—中的几种,取该溶液三份分别进行实验:①滴加甲基橙溶液显红
题型:不详难度:来源:
有一无色透明溶液,可能含有Na+,Al3+,Mg2+,Fe3+,NH4+,Cl-,SO42—,HCO3—中的几种,取该溶液三份分别进行实验:①滴加甲基橙溶液显红色;②逐渐加入NaOH溶液,产生白色沉淀,最后白色沉淀部分溶解;③加入5 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液至不再产生白色沉淀,取上层清液加入足量AgNO3溶液,得到0.2 g沉淀。由此推知,原溶液中( )A.一定有Al3+,Mg2+,Cl-,SO42— | B.一定没有Mg2+,Fe3+,HCO3— | C.不能确定是否含有Cl- | D.可能有Na+,NH4+,Cl-,SO42— |
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答案
A |
解析
根据①中溶液显红色,说明溶液显酸性,则一定不含HCO3—;根据②中白色沉淀部分溶解,则一定含有Mg2+和Al3+;根据③中加入BaCl2产生沉淀,则一定含有SO42—,根据上层清液加入AgNO3溶液得到0.2 g沉淀,则加入BaCl2后溶液中n(Cl-)=0.2/143.5=0. 0014 mol,而BaCl2溶液中,n(Cl-)=0.2 mol/L 0.005 L=0.001 mol,则原溶液中一定含有Cl-。 点拨:本题考查离子推断,考查考生对离子检验的分析和计算能力。难度较大。 |
举一反三
有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32—、SO42—等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行四个实验: ①蘸取溶液进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色, ②加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀, ③加入过氧化钠固体,产生无色无味的气体和白色沉淀, ④取100 mL该溶液逐滴加入过量的5 mol·L-1氢氧化钠溶液,生成白色沉淀与加入氢氧化钠的量如图:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104212201-77582.jpg) (1)原溶液中一定不存在的离子:____________________________。 (2)为满足溶液中一定存在的离子要求,一般可溶解两种常见的物质,其化学式为________、________。 x-y=________mol。 |
某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等阳离子及MnO4—、SiO32—、AlO2—、CO32—、HCO3—、SO42—、Cl-等阴离子,已知:①该溶液呈无色;②经测定溶液的pH=12;③取少量溶液,加入100 mL 2 mol·L-1稀盐酸进行酸化,有白色沉淀生成,还得到一种无色无味的气体,该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤,得到滤液甲。 (1)由①②③可判断:原溶液中一定不存在的离子是________,一定存在的离子是________。 (2)将滤液甲分成两等份,一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀,说明原溶液中一定有________(填离子符号),刚开始加入氨水时,没有沉淀产生,原因是____________________________________(用离子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定有________(填离子符号),过滤得到滤液乙。 (3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g,则原溶液中是否有Cl-?________(填“是”或“否”)。 |
25℃时,0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a,则A.该温度下,CH3COOH的Ka=1014-2a | B.该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0 a -14)% | C.升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K也增大 | D.加水稀释,CH3COONa水解程度增大,C(OH-)增大 |
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实验室欲配制一种仅含有四种离子(不考虑来源水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均相等,能达到此目的的是A.Na+、Mg2+、SO42—、Cl— | B.ClO—、I—、NH4+、Ba2+ | C.Na+、AlO2—、K+、HCO3— | D.Al3+、K+、SO42—、NO3— |
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在pH=0的溶液中能大量共存的离子组是A.Fe3+,K+,SO42-,I- | B.Mg2+,NH4+,NO3-,Cl- | C.Na+,K+,SO42-,Al(OH)4一 | D.Ba2+,Na+,NO3-,CO32- |
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