有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32—、SO42—等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行

有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32—、SO42—等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行

题型:不详难度:来源:
有一无色溶液,其中可能含有Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH4+、K、CO32、SO42等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行四个实验:
①蘸取溶液进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色,
②加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀,
③加入过氧化钠固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,
④取100 mL该溶液逐滴加入过量的5 mol·L1氢氧化钠溶液,生成白色沉淀与加入氢氧化钠的量如图:

(1)原溶液中一定不存在的离子:____________________________。
(2)为满足溶液中一定存在的离子要求,一般可溶解两种常见的物质,其化学式为________、________。
x-y=________mol。
答案
(1)Fe2、Fe3、Cu2、NH4+、CO32
(2)KAl(SO4)2 MgSO4 0.01
解析
(1)根据溶液无色,一定不含Fe3、Fe2、Cu2;根据①,一定含有K;根据②,一定含有SO42;根据③,一定不含NH4+;根据④,一定含有Mg2、Al3。由于Al3和CO32不能共存,一定不含CO32。故一定不存在的离子有Fe3、Fe2、Cu2、NH4+、CO32。(2)溶液中含有的离子为K、Al3、Mg2、SO42,可以溶解KAl(SO4)2、MgSO4得到。x-y为溶解的Al(OH)3,根据24~26段;Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。则n[Al(OH)3]=5 mol/L×0.002 L=0.01 mol。
点拨:本题考查离子推断,考查考生对离子检验原理的理解和应用能力。难度较大。
举一反三
某溶液可能含有Na、K、Mg2、Cu2等阳离子及MnO4、SiO32、AlO2、CO32、HCO3、SO42、Cl等阴离子,已知:①该溶液呈无色;②经测定溶液的pH=12;③取少量溶液,加入100 mL 2 mol·L1稀盐酸进行酸化,有白色沉淀生成,还得到一种无色无味的气体,该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤,得到滤液甲。
(1)由①②③可判断:原溶液中一定不存在的离子是________,一定存在的离子是________。
(2)将滤液甲分成两等份,一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀,说明原溶液中一定有________(填离子符号),刚开始加入氨水时,没有沉淀产生,原因是____________________________________(用离子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定有________(填离子符号),过滤得到滤液乙。
(3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g,则原溶液中是否有Cl?________(填“是”或“否”)。
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25℃时,0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a,则
A.该温度下,CH3COOH的Ka=1014-2a
B.该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0 a -14)%
C.升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K也增大
D.加水稀释,CH3COONa水解程度增大,C(OH-)增大

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实验室欲配制一种仅含有四种离子(不考虑来源水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均相等,能达到此目的的是
A.Na+、Mg2+、SO42—、ClB.ClO、I、NH4+、Ba2+
C.Na+、AlO2、K+、HCO3D.Al3+、K+、SO42—、NO3

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在pH=0的溶液中能大量共存的离子组是
A.Fe3+,K+,SO42-,I- B.Mg2+,NH4+,NO3-,Cl-
C.Na+,K+,SO42-,Al(OH)4D.Ba2+,Na+,NO3-,CO32-

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根据水溶液中存在的平衡关系,判断下列说法正确的是
A.往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液,Kw变小
B.往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1NaI溶液,无明显现象产生
C.室温下,稀释0.1mol·L-1的醋酸,溶液中c(CH3COO-)·c(H+)不变
D.等体积等浓度的氨水与盐酸混合后所得溶液显酸性

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