酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.小强同学在做中和反应实验时,向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸,当恰好完全反应
题型:贵港难度:来源:
酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.小强同学在做中和反应实验时,向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸,当恰好完全反应时,共滴加了36.5g稀盐酸. (1)配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水______mL.(ρ水=1.0g/mL) (2)求:所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量.(写出计算过程) |
答案
(1)需要水的体积为 40g×(1-10%)÷1.0g/mL=36mL (2)设稀盐酸中溶质的质量分数为x,反应生成的NaCl的质量为y NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 58.5 40g×10% 36.5g×x y =,x=10% =,y=5.85g 答:所加稀盐酸的溶质质量分数为10%;反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g. |
举一反三
下图是“×××”钙片商品标签图.你能根据标签信息完成下列两题吗?. (1)主要成分碳酸钙的相对分子质量为______;每片中至少含钙元素的质量为______g.(保留两位有效数字) (2)小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实,她取出4片片剂,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0g,称量烧杯中剩余物质的质量为47.8g(不含烧杯质量,假定钙片其他成分不与盐酸反应.)(反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)请求出: ①生成二氧化碳的质量; ②稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.01); (3)通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实.
×××儿童咀嚼片 (60片装) | [主要成分]碳酸钙,维生素D [规格]2.5g/片,每片中含碳酸钙≥1.24g,维生素D 100l.U. [食用方法]嚼食,每天一片 [功效]补钙 | 为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热,恰好完全反应,测得残留物为26.8g (提示:反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+2H2O+NH3↑,生成的氨气全部逸出,其他成分不含氮,也不参加反应).试求: (1)生成氨气的质量. (2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%). (3)所用溶液的溶质质量分数. | 小苏打样品(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠.某化验员取该样品9.4g加入溶质质量分数18.25%的稀盐酸20.0g,恰好完全反应,形成无色透明溶液. (NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑) 求:(1)20.0g 18.25%的稀盐酸中溶质HCl的质量. (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. | 化学小组同学取某黄铜(铜和锌的合金)样品进行如下实验,他们取该黄铜样品碎屑50g,把200g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表:
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 加入稀硫酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 | 剩余固体质量/g | 43.5 | 37.0 | 33.75 | 33.75 | 将10g铁棒放入硫酸铜溶液中,片刻后取出铁棒,称量为10.4 g,计算生成铜多少克? |
最新试题
热门考点
|
|