下列离子在碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是A.Na+、Cu2+、SO、OH―B.K+、Ba2+、Cl―、NO3―C.Na+、Cl―、Ca2+、MnO
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下列离子在碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是A.Na+、Cu2+、SO、OH― | B.K+、Ba2+、Cl―、NO3― | C.Na+、Cl―、Ca2+、MnO4― | D.Na+、HCO3―、SO42―、Cl― |
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答案
B |
解析
试题分析:A、Cu2+呈蓝色,而且能与OH‾反应,故不能大量共存;B、溶液为无色透明,且各离子间互不反应,能大量共存;C、MnO4‾为紫色,不符合溶液为无色透明的条件;D、HCO3‾能与OH‾反应,不能大量共存。 |
举一反三
(1)有甲、乙、丙、丁四种金属,把甲、丙浸入稀硫酸中,用导线连接时丙为负极;把乙、丁分别浸入稀硫酸中,丁产生气泡的速率更大;把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中,甲上有气泡冒出;把丙浸入丁的硝酸盐溶液中,丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (2)向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。 (3) 现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________ ①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液 (4)某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是_______________ ; (5)某酸H2B在水溶液中有如下变化:H2BH++HB-;HB-H++B2-;现有溶液 0.10mol/L、100ml,试回答以下问题: ①溶液中的H+物质的量取值范围是: ②已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1(填“<”,“>”,或“=”) |
在酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A.Mg2+、Fe3+、、SCN- | B.Al3+、Fe2+、Cl-、 | C.K+、Na+、Cl-、 | D.Na+、Ba2+、、 |
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在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- | B.Ba2+、K+、OH-、NO3- | C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- | D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2- |
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下列电解质溶液的有关叙述正确的是A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 | B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体,c(Ba2+)增大 | C.含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)>c(HCO3-) | D.在(NH4)2SO4溶液中加入适量H2SO4,可使c(NH4+)=2c(SO42-) |
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(1)物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、1 0,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 。 (2)比较下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”): ①0.1 mol·L-1Na2CO3溶液 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液 ②0.1 mol·L-1NH4Cl溶液 0.01 mol·L-1NH4C1溶液 (3)把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连,可以组成各种原电池。若a、b相连,a为负极;c、d相连,c为负极;a、c相连,c为正极;b、d相连,b为正极,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 (4)将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后所得的固体的主要成份是 。 (5)氯化铁溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是(用离子方程式表示): (6)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”),离子反应总方程式为: 。 |
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