在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl

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在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-	B．Ba²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-
C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-	D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、AlO₂^-

答案

解析

试题分析：pH=1的无色溶液是酸性溶液。B中OH^-与H⁺，D中AlO₂^-与H⁺不共存，C中Cu²⁺蓝色。只有A正确。

举一反三

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入K₂SO₄固体，c(Ba²⁺)增大

C．含l mol KOH的溶液与l mol CO₂完全反应后，溶液中c(K⁺)＞c(HCO₃^-)

D．在(NH₄)₂SO₄溶液中加入适量H₂SO₄，可使c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2-)

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（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、1 0，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是                   。
（2）比较下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)：
①0．1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液    0．1 mol·L^-1NaHCO₃溶液
②0．1 mol·L^-1NH₄Cl溶液    0．01 mol·L^-1NH₄C1溶液
（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为               。
（4）将AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是           。
（5）氯化铁溶液呈     性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全时，溶液的pH   7(填“＞”“＜”或“=”)，离子反应总方程式为：                     。

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下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A．在含大量Fe³^＋的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B．在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、AlO₂^－、CO₃²^－

C．在c(H^＋)＝10^—13 mol/L的溶液中：NH₄^＋、Al³^＋、SO₄²^－、NO₃^－

D．在pH＝1的溶液中：K^＋、Fe²^＋、Cl^—、NO₃^—

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有一瓶无色溶液，可能含有Na⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄²^－、HCO₃^－、MnO₄^－离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是（）

A．肯定有Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄²^－	B．肯定有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、HCO₃^－
C．肯定没有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－	D．肯定没有K⁺、NH₄⁺、Cl^－

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下列说法正确的是

A．向

溶液通入

，可使水解平衡：

向正反应方向移动，则溶液pH增大

B．室温时，0．1mol

某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，则该溶液的pH=4

C．25℃时，pH=13的1．0 L Ba

溶液中含有的

D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

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