下列有关的离子方程式书写正确的是A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓B.浓盐酸与铁屑反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+

下列有关的离子方程式书写正确的是A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓B.浓盐酸与铁屑反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+

题型:不详难度:来源:
下列有关的离子方程式书写正确的是
A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:Ba2+ + SO42 = BaSO4
B.浓盐酸与铁屑反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2
C.SO2通入溴水中:SO2+ Br2+2H2O =SO42+2Br+ 4H+
D.钠放于水中:Na + 2H2O = Na+2OH+H2

答案
C
解析

试题分析:判断离子方程式正确与否的方法一般是:(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式。A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水,反应的离子方程式为Ba2++2OH + SO42 + 2H+= BaSO4↓+ 2H2O,A不正确;B、盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑,B不正确;C、SO2具有还原剂,能使溴水褪色,反应的离子方程式为SO2+ Br2+2H2O =SO42+2Br+ 4H+,C正确;D、钠放于水中生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na+2OH+H2↑,D不正确,答案选C。
举一反三
下列各组离子能够大量共存的是(     )
A.pH=0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl、SO42
B.使pH试纸显蓝色的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3、SO42
C.滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中:Na+、NH4+、CO32、NO3
D.水电离出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中:K+、HCO3、Cl、NH4+

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某二元酸(H2A)在水中的电离式为:H2A=H+ + HA,HAH+ + A2,则下列说法正确的是(     )
A.0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子浓度关系:c(A2) + c(HA) + c(H2A) = 0.1mol/L
B.0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为:c(Na+)>c(HA) >c(A2) >c(H+)>c(OH)
C.若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,则0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)<0.11mol/L
D.等物质的量浓度、等体积的H2A和NaOH溶液混合反应后,溶液可能呈中性或碱性
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.K+、Na+、SO42-、CO32-B.NH4+、Na+、SO42-、OH-
C.H+、K+、HCO3-、Cl-D.Al3+、K+、OH-、NO3-

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某溶液中含有Na+、CO32、 HCO3、 SO32、 Cl,在加入Na2O2后浓度不发生变化的是
A.Na+、CO32B.ClC.CO32、ClD.HCO3、SO32

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下列各组离子中,在碱性溶液中能共存,且加入硫酸过程中会产生气体和沉淀的是
A.K+、Na+、AlO2、CO32B.Na+、Cl、SiO32、K+
C.Na+、NO3、AlO2、K+D.Na+、Cl、HCO3、Ba2+

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