下列有关的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+

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下列有关的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²^－ = BaSO₄↓

B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

C．SO₂通入溴水中：SO₂+ Br₂+2H₂O =SO₄²^－+2Br^－+ 4H⁺

D．钠放于水中：Na + 2H₂O = Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

答案

解析

试题分析：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，反应的离子方程式为Ba²⁺＋2OH^－ + SO₄²^－ + 2H⁺= BaSO₄↓+ 2H₂O，A不正确；B、盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe + 2H⁺ = Fe³⁺ + H₂↑，B不正确；C、SO₂具有还原剂，能使溴水褪色，反应的离子方程式为SO₂+ Br₂+2H₂O =SO₄²^－+2Br^－+ 4H⁺，C正确；D、钠放于水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na + 2H₂O = 2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑，D不正确，答案选C。

举一反三

下列各组离子能够大量共存的是( )

A．pH＝0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^—、SO₄²^—

B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^—、SO₄²^—

C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、CO₃²^—、NO₃^—

D．水电离出的c(H⁺)=1×10^—13mol·L^—1的溶液中：K⁺、HCO₃^—、Cl^—、NH₄⁺

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某二元酸（H₂A）在水中的电离式为：H₂A＝H⁺ + HA^－，HA^－

H⁺ + A²^－，则下列说法正确的是( )
A．0.1mol/L Na₂A溶液中存在的粒子浓度关系：c(A²^－) + c(HA^－) + c(H₂A) ＝ 0.1mol/L
B．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na⁺)＞c(HA^－) ＞c(A²^－) ＞c(H⁺)＞c(OH^－)
C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，则0.1mol/L的H₂A溶液中，c(H⁺)＜0.11mol/L
D．等物质的量浓度、等体积的H₂A和NaOH溶液混合反应后，溶液可能呈中性或碱性

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-	B．NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、OH^-
C．H⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-	D．Al³⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-

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某溶液中含有Na⁺、CO₃²^－、 HCO₃^－、 SO₃²^－、 Cl^－，在加入Na₂O₂后浓度不发生变化的是

A．Na⁺、CO₃²^－

B．Cl^－

C．CO₃²^－、Cl^－

D．HCO₃^－、SO₃²^－

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下列各组离子中，在碱性溶液中能共存，且加入硫酸过程中会产生气体和沉淀的是

A．K+、Na+、AlO₂^－、CO₃²^－	B．Na+、Cl^－、SiO₃²^－、K+
C．Na+、NO₃^－、AlO₂^－、K⁺	D．Na+、Cl^－、HCO₃^－、Ba²⁺

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