下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（ ）A．Al3+、Fe3+、Br—、SO42—B．K+、Ca2+、SO42—、Cl—C．Na+、Cu2+、I
题型：不详难度：来源：
下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（ ）| A．Al3+、Fe3+、Br—、SO42— | | B．K+、Ca2+、SO42—、Cl— | | C．Na+、Cu2+、I—、NO3— | | D．NH4+、K+、HPO42—、Cl— |
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答案
| A |
解析
试题分析：pH=0的溶液为强酸性溶液，A项中离子组能够共存，A正确；B项Ca2+与SO42— 生成沉淀不能大量共存，B错误；C项中I—与NO3— （H+）因发生氧化还原反应不能共存，C错误；D项HPO42— 为弱酸酸式酸根，与H+ 不共存，D错误；故选A。 |
举一反三
下列解释实验事实的离子方程式不正确的是（ ）| A．用烧碱溶液吸收NO2：2NO2+2OH-=NO3-+ NO2-+ H2O | | B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | | C．明矾溶液与过量氨水反应：Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+ | | D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
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25℃时，电离平衡常数：
化学式
| CH3COOH
| H2CO3
| HClO
| H2C4H4O6(酒石酸)
| H2SO3
| 电离平衡常数
| 2.0×10-5
| K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
| 3.0×10-8
| K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5
| K1=1.3×10-2
K2=6.3×10-8
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回答下列问题：
（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是 （填字母）。
（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH= （已知lg2=0.3）。
（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是
A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)
B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)
C．c(Na+) = c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)
D．c(Na+) + c(H+)= c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)
E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH－) + c(CO32－)
（4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式 。
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= 。（用准确的数值表示） |
根据下表数据，下列判断正确的是
电离常数(25℃)
| HF： Ki =" 3.6×10" - 4
| H3PO4： Ki1=" 7.5×10" -3，
Ki2=" "6.2×10 -8，
Ki3=" "2.2×10 -13
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A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F－)+ c(H2PO4－)+ c(OH－)
B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F－= H2PO4－+HF
C. 同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4
D. 结合H+ 的能力：H2PO4－＞ HPO42－＞F－ |
在水溶液中能够大量共存的离子组是| A．NH4+、Na+、CO32—、Cl— | B．K+、Fe3+、OH—、SO42— | | C．Na+、Al3+、HCO3—、NO3— | D．H+、Cu2+、S2—、SO42— |
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常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是| A．AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 | B．0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小 | | C．0．1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大 | D．0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小 |
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