在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )A．Na＋、K＋、SO42－、CO32－B．Na＋、K＋、Cl－、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、
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在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )| A．Na＋、K＋、SO42－、CO32－ | B．Na＋、K＋、Cl－、NO3－ | | C．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ | D．Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－ |
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答案
| B |
解析
试题分析：A、H2CO3在酸性条件下会分解，错误；B、正确；C、铜离子是蓝色的，错误；D、BaSO4会沉淀，错误。 |
举一反三
25℃时，将1 mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1） | A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动 | | B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol | | C．所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1 | | D．滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－) |
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有下列物质①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤Ba(OH)2溶液；⑥熔融NaCl；⑦稀氨水；⑧BaSO4；⑨H2O
（1）属于强电解质的是 （填序号） 属于弱电解质的是 （填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。NaHCO3水解的离子方程式 。
（3）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；
②与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。 |
下列各组离子一定能在无色溶液中大量共存的是| A．Na+、CO32－、NO3－、AlO2－ | B．K+、H+、CrO42－、SO32－ | | C．Al3+、Ba2+、HCO3－、Cl－ | D．Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－ |
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下列有关说法正确的是| A．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体 | | B．用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3 | | C．向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，Kw减小 | | D．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小 |
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(原创)在遇铝粉能产生大量气体的溶液中，可能大量共存的是| A．Fe2+、Cl－、NO3-、CH3COO－ | B．Na+、Ca2+、Cl－、CO32- | | C．Na+、SO42-、NH4+、HCO3- | D．Na+、K+、NO3-、CO32- |
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