常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是( )A．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、NH、C1-、I-B．Kw／c(H+)="0.2" mol／L
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常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是( )| A．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、NH、C1-、I- | | B．Kw／c(H+)="0.2" mol／L的溶液中：Na+、I-、S2-、CO32- | | C．使甲基橙变红的溶液中：CH3CHO、Na+、Cr2O72-、SO42- | | D．0.1 mol/L NaAlO2溶液中：Al3+、Cu2+、SO32-、MnO4- |
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答案
| B |
解析
试题分析：A、加入苯酚显紫色说明有Fe3+，可以与I-反应，不能共存，错误；B、该溶液为碱性，可以大量共存，正确；C、使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，CH3CHO和Cr2O72-会发牛氧化还原反应，不能共存，错误；D、Al3+与AlO2-、Al3+、Cu2+与SO32-等不能共存，错误。 |
举一反三
常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( )| A．c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- | | B．1.0 mol·L-1KI溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、C1O- | | C．c(Fe3+)="0.1" mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SCN- | | D．饱和氨水中：NH4+、Ag+、SO42-、NO3- |
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常温下，向体积为10 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列说法错误的是( )| A．加入NaOH溶液后，溶液一定满足： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-) | B．加入10 mLNaOH溶液时，溶液满足(溶液体积变化忽略不计)：
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L | C．加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液满足：
c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) | | D．加入足量NaOH溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为： |
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH="-57.3" KJ/mol |
下列叙述正确的是A．浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中：
c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol•L-1 | | B．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2(CO32-) | | C．0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.1mol•L-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1 | | D．0.1mol•L-1氨水中滴入0.1mol•L-1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c(NH4+)=c(Cl—) |
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常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是（ ）| A．无色溶液中： K+、H+、I－、Cr2O72－ | | B．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－ | | C．含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42- | | D．水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+ |
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下列叙述中，正确的一组是（ ）
①SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
②相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸生成的氢气较多
③在0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，溶液pH均增大
④室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c(NH4+)=c(SO42－)
⑤室温下，将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42－与H+的物质的量浓度之比为1:20 |
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