下列叙述正确的是（）A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小B．c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L溶液一定呈中性C．p

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下列叙述正确的是（）

A．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

B．c(H⁺)=c(OH^-)=1×10^-6mol/L溶液一定呈中性

C．pH=5的H₂SO₄的溶液稀释500倍以后，溶液中的c（H⁺）:c（SO

）=2:1

D．0.1 mol·L^－¹CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

答案

解析

试题分析：水的离子积常数只与温度有关系，所以选项A不正确，K_w不变。只要溶液中c(H⁺)=c(OH^-)，则该溶液就一点显中性，B正确；pH=5的H₂SO₄的溶液稀释500倍以后，溶液中pH＝7，所以溶液中的c（H⁺）:c（SO

）＝10:1，C不正确；醋酸钠溶于水，水解溶液显碱性，则c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)，D不正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，注重答题的灵活性。有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的易错点是选项C，酸碱在无限稀释时，必须考虑到水的电离平衡。

举一反三

常温下，有四种溶液：

①	②	③	④	⑤
0.001mol·L^－¹ CH₃COOH溶液	pH=10 NaOH溶液	0.001mol·L^－¹ NaOH溶液	pH=4 CH₃COOH溶液	pH=4 NH₄Cl溶液

回答下列问题：
（1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH         ④溶液的pH。 (填“＞”或“=”或“＜”等，下同)。
（2）④和⑤两溶液中水电离出的c(H^＋)：④         ⑤。
（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V(NaOH) ______V(CH₃COOH)。
（4）②与④等体积混合，则溶液pH        7，其所得溶液中的溶质组成可能为：                            。

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下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是

A．Al³⁺、K⁺、NO₃^－	B．Fe²⁺、Na⁺、NO₃^－
C．Na⁺、Cl^一、HCO₃^-	D．Na⁺、SO₃²^一、S²^－

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下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．pH为1的无色溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₃^2-、Cl^-

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-

C．水电离出的c(H⁺)＝10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

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现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；
④0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是

A．将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③<④,②<①

B．若将②、③等体积混合，则混合液的PH为7

C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④

D．若在10mL①中加入④至PH刚好等于7,则C(Na⁺)= C(CHCOO^-)，混合溶液总体积＜ 20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）

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25℃，在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液（如图），下列说法正确的是

A.在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
B.在C点，c＜10，且有c(NH₄⁺)＝c(Cl^—)＝c(OH^-)＝c(H⁺)
C.若25℃ 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12
D.在D点：2c(NH₄⁺)＋2c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^—)

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下列叙述正确的是（ ）A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小B．c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L溶液一定呈中性C．p