加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是A．NH4+、K+、OH-、SO42-B．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-C．Ca2+、Cl-、HCO3-、K+D

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加入Al能产生H₂的溶液中一定能大量共存的是

A．NH₄⁺、K⁺、OH^-、SO₄^2-	B．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-
C．Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-、K⁺	D．K⁺、Na⁺、Br^-、SO₄^2-

答案

解析

试题分析：加入Al能产生H₂的溶液含有H⁺或OH^-。
A、NH₄⁺、OH^-能反应，不能故存，故错；B、Fe²⁺、NO₃^-、H⁺发生氧化还原反应，不能共存，故错；C、HCO₃^-、OH^-或H⁺发生反应，不能共存，故错。故选D。
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。

举一反三

“探险队员”——稀硫酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多与稀硫酸反应的物质，稀硫酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）
________________。
（2）在不能与稀硫酸反应的物质中，属于电解质的是_______________（填写物质前的序号）；在能与稀硫酸反应的化学反应中，属于氧化还原反应的是（写出反应的离子方程式）。
（3）稀硫酸遇到②Na₂CO₃时，若不能反应说明理由，若能反应写出反应的化学方程式。

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下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是( )

A．pH =0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄²^－

B．水电离出的c（H⁺）=1×10^—13mol/L的溶液中： K⁺、HCO₃^－、Cl^－、S²^－

C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、SO₄²^－

D．在AlCl₃溶液中：Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、SO₄²^－

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含有下列各组离子的溶液中，滴入过量溴水后仍能大量共存的是

A．Na⁺、Fe²^＋、SO₄²^－、Cl^―

B．Ag⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^―

C．Na⁺、K⁺、SO₄²^－、SO₃²^－

D．NH₄⁺、Ca²⁺、NO₃^―、Cl^－

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某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na^＋、Fe³^＋、Fe²^＋、SO₄^2-、Cl^－、
Ba²^＋、I^－。现取部分溶液依次进行如下实验：
①通入一定量氯气后，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈紫红色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色．根据上述实验，以下推测正确的是

A．原溶液中肯定存在的离子有Fe³^＋、SO₄^2-、I^－

B．无法确定原溶液中是否存在Cl^－、Na^＋

C．原溶液一定显中性

D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe²^＋、Ba²^＋

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某混合物的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、Cl^－、CO₃²^－和SO₄²^－。现每次取100.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
请回答：
（1）c(CO₃²^－)＝______________。
（2）用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：____________________________________。
（3）K^＋是否存在？_____，（填“是”或“否”）若存在，浓度范围是______________________ (若不存在，则不必回答第（2）问)。
（4）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？
____________________________________________________________________。

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