下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是(  )A.Fe3+,NH4+,SCN-,Cl-B.Na+,Cl-,NO3-,SO42-C.Fe2+,Cl-,Na+,NO3

下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是(  )A.Fe3+,NH4+,SCN-,Cl-B.Na+,Cl-,NO3-,SO42-C.Fe2+,Cl-,Na+,NO3

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下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是(  )
A.Fe3+,NH4+,SCN-,Cl-B.Na+,Cl-,NO3-,SO42-
C.Fe2+,Cl-,Na+,NO3-D.Fe2+,NH4+,Cl-,OH-

答案
B
解析

试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A中Fe3+和SCN-不能大量共存。溶液显酸性,C中在酸性条件下,NO3能氧化Fe2,不能大量共存;溶液显酸性,D中OH-不能大量共存,答案选B。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
举一反三
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(  )
A.CO、H、HCO、Ca2B.NH、OH、Ba2、NO
C.I、ClO、NO、HD.SO、SO、Na、OH

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有100 mL 3 mol·L-1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol·L-1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验:
①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中;
②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。
比较两次实验,结果是(  )
A.现象相同,最终沉淀量相等B.现象不同,最终沉淀量不相等
C.现象相同,最终沉淀量不相等D.现象不同,最终沉淀量相等

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在检验SO42-的过程中,下列操作中正确的是
A.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在
B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在
C.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在
D.先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在

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下列离子组能在酸性溶液中大量共存的是  
A.K、Mg2+、Cl、SO32B.Cu2+、K、Cl、SO42
C.NH4、Na、CO32、OHD.Ca2+、HSO3、K、SO42

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在一含Na+的澄清溶液中,可能还存在NH4+.Fe2+.I-.Br-.CO32-.SO32-六种离子中的几种:①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水,有气泡生成,溶液呈现橙黄色。②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成。 ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断,下列说法不正确的是
A.溶液中一定存在Br-、CO32-B.溶液中可能存在NH4+
C.溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-D.溶液一定呈碱性

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