下列说法正确的是（）A．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH-浓度均减小到原来的一半B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸

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下列说法正确的是（）

A．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH^-浓度均减小到原来的一半

B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H⁺浓度是醋酸的两倍

C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH和醋酸所需NaOH相等

答案

解析

氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离，所以氨水中OH^-浓度大于原来的一半，A不正确。醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以盐酸中的H⁺浓度大于醋酸中的H⁺浓度的两倍，B不正确。溶液导电能力强弱与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关系，C不正确。所以正确的答案选D。

举一反三

若溶液中由水电离产生的c(OH^－)= 1×10^-14mol·L^-1，向该溶液中加入下列各组离子可以大量共存的是：

A．K⁺、Na⁺、Cl^－、AlO₂^—	B．Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^—
C．K⁺、Fe³⁺、SO₄^2—、CO₃^2—	D．Na⁺、NH₄^＋、C1^-、OH^—

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室温下，向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现蓝色，该溶液可能是：

A．0.05 mol·L^-1的硫酸溶液

B．0.1 mol·L^-1的硫酸钠溶液

C．pH=1的醋酸溶液

D．pH=1的盐酸

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室温下，已知一种c(H⁺)=1×10^-3mol·L^-1的酸和一种c(OH^－)=1×10^-3mol·L^-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：

A．等浓度的强酸和弱碱溶液反应	B．生成了一种强酸弱碱盐
C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应	D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

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有一种非常活泼的碱金属的酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性，现有下列说法，其中正确的是

A．该盐的电离方程式为：AHB

A⁺ + HB^-

B．HB^-的电离程度大于HB^-的水解程度

C．同浓度的AOH溶液和H₂B溶液，电离程度：前者大于后者

D．在溶液中离子浓度大小顺序为：c(A⁺)> c(OH^-)>c(HB^-) >c(H⁺)>c(B^2-)

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下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A．Mg²⁺、K⁺、Cl^-、OH^-	B．Na⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
C．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-	D．K⁺、NO₃^-、Cu²⁺、SO₄^2-

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下列说法正确的是（ ）A．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH-浓度均减小到原来的一半B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸