(1)反应方程式:2Na+2H2O==2NaOH+H2;加入0.1mol钠,可生成0.1molNaOH; 因此NaOH物质的量浓度为0.1mol/L,OH-浓度为0.1mol/L;由题干可得该温度下水的离子积常数为10 -12,因此pOH=1;pH="12-pOH=11" (2) pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后,硫酸电离的H+浓度确实应该是10-8,但此时水本身的电离就不能忽视了,因为水本身电离出的氢离子浓度超过了硫酸电离的氢离子,此时溶液是酸性接近中性。原溶液中硫酸根的浓度是5×10-6,稀释1000被变成了5×10-9。所以H+与SO42-的比为1×10-7:5×10-9=20:1 (3) 在不同的溶液中水的电离被抑制或被促进,其计算公式如下:①酸溶液中,溶液中的c(OH-)液为水电离出的c(OH-)水,所以c(H+)水=c(OH-)液=KWc(H+)液;②碱溶液中,溶液中的c(H+)液为水电离出的c(H+)水,所以c(OH-)水=c(H+)液=KWc(OH-)液;③强酸弱碱盐溶液中的c(H+)液为水电离出的c(H+)水,所以c(H+)水=c(H+)液;④强碱弱酸盐溶液中的c(OH-)液为水电离出的c(OH-)水,所以c(OH-)水=c(OH-)液。由以上公式易确定本题的答案1:10:1010:109 (4)根据氨水的电离平衡、水的电离平衡、中和方程式即可解得c( )平=![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104231510-68256.png) |