有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L。下列说法正确的是( )A.三种溶液的pH的大小顺序是①
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有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L。下列说法正确的是( )A.三种溶液的pH的大小顺序是①﹥②﹥③ | B.三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① | C.三种溶液中含微粒种类多少顺序是:②﹥①﹥③ | D.三种溶液中由水电离出c(H+)大小顺序是:③﹥②﹥① |
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答案
A |
解析
Na2SO3溶液水解呈碱性,pH>7,而CH3COOH溶液和HCl溶液呈酸性,pH<7,并且HCl溶液为强酸溶液,同浓度的情况下酸性强,pH小。故A正确。B:三种溶液稀释相同倍数,只有③没有平衡存在, pH变化最大;C:除三者均有H2O、OH—、H+以外,由于Na2SO3的水解,它里面的微粒种类最多,CH3COOH溶液的电离,次之,HCl最少;D:由于Na2SO3水解促进水的电离,而CH3COOH溶液、HCl溶液抑制水的电离,错误;故答案为A |
举一反三
根据下列事实,完成相关的离子方程式或电离方程式 (1)Na2S溶液使酚酞显红色 (2)硫酸铝钾[明矾KAl(SO4)2·12H2O]可以作净水剂 (3)常温下,磷酸(H3PO4)溶液pH﹤7 (4)将饱和氯化铵溶液加入到硅酸钠溶液中很快生成白色胶状沉淀,并产生刺激性气味的气体 |
请认真运算,并将正确答案填写在空白处。(不得使用计算器) (1)恒温下,向pH = 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后,再加蒸馏水稀释至1L,所得溶液的pH = (2)常温下,pH = 5的稀H2SO4溶液稀释1000倍,则稀释后溶液中的比值为 (3)25℃,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH=10的K2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比为 (4)当NH3·H2O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液,试用c、c(H+)及氨水的Kb值、水的Kw值表示该溶液中的平衡浓度,c()平= |
常温下,下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42- | B.NaHCO3溶液中:、CO32-、Br-、K+ | C.加入铝粉放出大量H2的溶液中:Fe2+、K+、Cl-、NO3- | D.C(Ca2+)="0.1" mol·L-1的溶液中:NH4+、SO42-、CH3COO-、Br- |
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在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中: K+、Al3+、Cl-、SO42- | B.H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,Na+、K+、Cl-、NO2- | C.AlO2‑浓度为0.1 mol·L-1的溶液中: Na+、K+、HCO3-、Cl- | D.室温下,pH=1的溶液中: Na+、Fe3+、NO3-、SiO32- |
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能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是 ①将水加热 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体 |
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