25℃时，在水电离出的C(H+)=1×10-12摩/升的溶液中，一定能大量共存的是 ( )A．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B．Mg2+、K+、

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25℃时，在水电离出的C(H⁺)=1×10^-12摩/升的溶液中，一定能大量共存的是 ( )

A．Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-	B．Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
C．K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-	D．K⁺、Cl^-、Na⁺、PO₄^3-

答案

解析

25℃由水电离出的C(H⁺)=1×10^-12摩/升，这说明水的电离受到了抑制，而水的电离受到抑制的原因，不外乎溶质在水溶液中能自身电离出H⁺或者OH^-，所以溶质可能是酸，也可能是碱，也有可能是电离程度大于水解程度的酸式盐。基于上述理论，可推断选项中的离子不能存在能水解的离子（离子水解是促进水电离的）。
A中，Al³⁺、NH₄⁺可以水解。
B中，HCO₃^-水解促进水的电离，另外HCO₃^-水解使溶液呈碱性，而Mg²⁺不能在碱性溶液中大量存在，要与OH^-反应生成沉淀。
C，可以。
D，PO₄^3-离子水解促进水的电离。

举一反三

河道旁有甲、乙两厂。它们排放废水中含K^＋、Ag^＋、Fe³^＋、C1^－、OH^－、NO

六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的。

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下列各种溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是（）

A．0.1mol·L^－¹的NH₄Cl溶液与0.1mol·L^－¹氨水等体积混合：
c(Cl^－)> c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．0.2mol·L^－¹Na₂CO₃溶液：c(OH^－)=c(HCO₃^－)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

C．0.1mol·L^－¹(NH₄)₂SO₄溶液：c(SO₄²^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

D．0.2mol·L^－¹NaHCO₃溶液：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+c(CO₃²^－)

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已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸（CH₃COOH）：1.75×10－5　　　　氢氰酸（HCN）：4.93×10－10
氢氟酸（HF）：7.2×10－4　　　　甲酸（HCOOH）：1.77×10－4
物质的量浓度均为0.1mol?L－1的上述溶液，酸性最强的是

A．醋酸

B．氢氰酸

C．氢氟酸

D．甲酸

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（10分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：

阳离子	Na^＋ H^＋ Ba²^＋
阴离子	OH^－ CO₃²^－ SO₄²^－

为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为_______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为____________________________________。
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为_____________，B溶于水后的电离方程式为__________________________________
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为_______________________________________________________ 。
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________。

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常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是

A．pH＝0的溶液中，