关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液,下列说法不正确的是A.c(CH3COO-):③>①B.水电离
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关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液,下列说法不正确的是A.c(CH3COO-):③>① | B.水电离出的c(OH-):②>① | C.①和②等体积混合后的溶液:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) | D.①和③无论以何种比例混合,混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
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答案
B |
解析
A、电离和水解的程度都是很小的,故A正确; B、②为强碱,抑制能力强,故电离的氢氧根少,B错误; C、等体积混合,恰好中和,根据电荷守恒和物料守恒,可以得到c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH); D、电荷守恒。 |
举一反三
下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+ HCO3—、Cl—、K+ | B. Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+ | C.Fe2+、NH4+、SO42—、S2— | D. Fe3+、SCN—、Na+、CO32— |
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(12分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离: H2AH++HA-, HA-H++A2 -已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA-),设有下列四种溶液: A. 0.01 mol·L-1的H2A溶液 B. 0.01 mol·L-1的NaHA溶液 C.0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,据此,填写下列空白(填代号): (1)c(H+)最大的是 ,最小的是 。 (2)c(H2A)最大的是 ,最小的是 。 (3)c(A2-)最大的是 ,最小的是 。 |
在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子,向溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推断溶液中A.一定含有I-,不含有Cl- | B.可能含有Cl-、NO3-和I- | C.可能含有NO3- | D.一定不含有Fe3+ |
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室温下向0.1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸,下列叙述正确的是A.实验过程中水的电离程度是先减小后增大 | B.当滴加盐酸至溶液pH<7时,溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl | C.当滴加盐酸至溶液pH=7时,溶液中c(NH4+)>c(Cl-) | D.当滴加盐酸至恰好完全中和时,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
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下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )A.H+Na+CO32- Cl- | B.Ba2+ Na+Cl- SO42- | C.K+ H+ SO42-OH- | D.Ag+ Al3+ NO3-H+ |
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