下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+ HCO3—、Cl—、K+B. Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+C.Fe2+、NH4+、SO42—、S2—
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+ HCO3—、Cl—、K+ | B. Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+ | C.Fe2+、NH4+、SO42—、S2— | D. Fe3+、SCN—、Na+、CO32— |
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答案
A |
解析
B. Al3+、AlO2—和HCO3—双水解而不能共存; C.Fe2+和S2—生成沉淀而不能共存; D. Fe3+和SCN—生成络合物而不能共存; 点评:考查离子共存;在中学化学中要求掌握的离于反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应,以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。 |
举一反三
(12分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离: H2AH++HA-, HA-H++A2 -已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA-),设有下列四种溶液: A. 0.01 mol·L-1的H2A溶液 B. 0.01 mol·L-1的NaHA溶液 C.0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,据此,填写下列空白(填代号): (1)c(H+)最大的是 ,最小的是 。 (2)c(H2A)最大的是 ,最小的是 。 (3)c(A2-)最大的是 ,最小的是 。 |
在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子,向溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推断溶液中A.一定含有I-,不含有Cl- | B.可能含有Cl-、NO3-和I- | C.可能含有NO3- | D.一定不含有Fe3+ |
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室温下向0.1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸,下列叙述正确的是A.实验过程中水的电离程度是先减小后增大 | B.当滴加盐酸至溶液pH<7时,溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl | C.当滴加盐酸至溶液pH=7时,溶液中c(NH4+)>c(Cl-) | D.当滴加盐酸至恰好完全中和时,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
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下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )A.H+Na+CO32- Cl- | B.Ba2+ Na+Cl- SO42- | C.K+ H+ SO42-OH- | D.Ag+ Al3+ NO3-H+ |
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某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气,此溶液中可能大量共存的离子组是A.H+、K+、Mg2+、Cl- | B.Ba2+、SO42-、Cl-、OH- | C.K+、OH-、CO32-、MnO4- | D.Ca2+、H+、Cl-、HCO3- |
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