常温下,由水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中,一定不能大量共存的离子组是A.Cl- AlO2- Na+ K+B.Fe3+ NO3-
题型:不详难度:来源:
常温下,由水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中,一定不能大量共存的离子组是A.Cl- AlO2- Na+ K+ | B.Fe3+ NO3- MnO4- K+ | C.Fe2+ NO3- Ba2+ Cl- | D.SO42- Na+ Cl- K+ |
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答案
C |
解析
本题考查溶液中离子共存有关知识,属中等难度题。由水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中,该溶液可能为酸性或碱性,只有在这两种情况下均不能共存才符合题意。A在碱性溶液中可共存,B在酸性条件下可共存,C在碱性条件下能生成Fe(OH)2沉淀,在酸性条件下Fe2+能被NO3-氧化,故C正确。D在两种情况下均可存在。 |
举一反三
A.Na+、NH4+、Fe2+、NO3—(稀硫酸) | B.Al3+、K+、HCO3—、NO3—(NaOH溶液) | C.NH4+、Ag+、K+、NO3—(NaOH溶液) | D.Na+、K+、AlO2—、SiO32—(稀硝酸) |
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(8分)(1)欲证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序,应该选用的试剂是 ,化学方程式是 。 (2)将碎蛋壳放到盛有食醋(含CH3COOH)的家用杯子中,会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,可推知蛋壳的化学成分中含有 。完成上述两个离子方程式: 。如果给你少量澄清石灰水,你在家里如何操作可验证上述实验中产生的气体?简述操作过程: 。 |
一种矿泉水标签上印有主要矿物成份(单位:mg.L-1):Ca:60.00、K:39.00、Mg:3.100、Zn:0.08、F:0.02等,则对此矿泉水的叙述正确的是 ( ) ①该矿泉水不导电 ②该矿泉水导电 ③该矿泉水是电解质 ④该矿泉水是非电解质 |
下面的是某同学实验报告中记录的一些内容:①用量筒量值25.00mLNaOH 溶液②用碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液③用pH试试测得氨水pH=10.2 ④向Na2CO3溶液加入足量BaCl2溶液后,溶液的pH="7" ⑤用托盘天平称量所得沉淀质量为5.21g,其中不正确的是 ( ) |
将物质的量浓度为Xmol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Ymol/L的稀NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH=2(混合后体积为混合前之和),则X和Y的关系是( )A.X=Y+0.0l | B.X="2Y" | C.Y="2X" | D.X=Y+0.02 |
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