将物质的量浓度为Xmol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Ymol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2（混合后体积为混合前之和），则X和Y的关系是（

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将物质的量浓度为Xmol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Ymol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2（混合后体积为混合前之和），则X和Y的关系是（）

A．X=Y+0．0l

B．X="2Y"

C．Y="2X"

D．X=Y+0．02

答案

解析

由pH=2知，混合后多余的c（H⁺）=0．01mol/L，而此时溶液的体积为原来的2倍

举一反三

25℃时，下列各种溶液中碱性最强的是（）

A．pH=12的溶液

B．c（H⁺）=1×10^—13mol/L 的溶液

C．c（OH^－）：c（H⁺）=10¹⁰的溶液

D．c（OH^－）=0．2mol/L的氨水

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将0．1．mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃（不计水的蒸发）,溶液的pH不变的是（）

A．NaCl

B．（NH₄）₂SO₄

C．H₂SO₄

D．Ba（OH）₂

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如果直接蒸干某些盐的溶液，则无法得到相应的盐晶体，在空气中直接蒸发下列盐的溶液时：①Al₂（SO₄）₃、②Na₂CO₃③KCl ④CuCl₂ ⑤NaHCO₃，可以得到相应盐晶体（可以含有结晶水）的是（）

A．①③⑤

B．①②③

C．②④

D．①③④⑤

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常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，关于溶液中各离子浓度大小关系叙述最准确的是（）

A．c（Cl^—）> c（NH₄⁺） > c（H⁺） > c（OH^—）

B．c c（NH₄⁺） = c（Cl^—） > c（H⁺） = c（OH^—）

C．c（NH₄⁺） > c（Cl^—） > c（OH^—） > c（H⁺）

D．以上说法都有可能

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酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln^—形式颜色不同，在pH值不同的溶液中至所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：Hln

H⁺+ln^—，已知在pH<3．1的溶液中呈红色，在pH>4．4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是（）

A．Hln呈红色

B．ln^—呈黄色

C．遇pH值介于3．1~4．4的溶液可能呈橙色

D．Hln呈黄色

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