将物质的量浓度为Xmol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Ymol/L的稀NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH=2(混合后体积为混合前之和),则X和Y的关系是(
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将物质的量浓度为Xmol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Ymol/L的稀NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH=2(混合后体积为混合前之和),则X和Y的关系是( )A.X=Y+0.0l | B.X="2Y" | C.Y="2X" | D.X=Y+0.02 |
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答案
D |
解析
由pH=2知,混合后多余的c(H+)=0.01mol/L,而此时溶液的体积为原来的2倍 |
举一反三
25℃时,下列各种溶液中碱性最强的是 ( ) A.pH=12的溶液 | B.c(H+)=1×10—13mol/L 的溶液 | C.c(OH-):c(H+)=1010的溶液 | D.c(OH-)=0.2mol/L的氨水 |
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将0.1.mol/L的下列物质的水溶液,从常温加热到80℃(不计水的蒸发),溶液的pH不变的是( ) A.NaCl | B.(NH4)2SO4 | C.H2SO4 | D.Ba(OH)2 |
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如果直接蒸干某些盐的溶液,则无法得到相应的盐晶体,在空气中直接蒸发下列盐的溶液时:①Al2(SO4)3、②Na2CO3③KCl ④CuCl2 ⑤NaHCO3,可以得到相应盐晶体(可以含有结晶水)的是 ( )A.①③⑤ | B.①②③ | C.②④ | D.①③④⑤ |
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常温下,向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸,关于溶液中各离子浓度大小关系叙述最准确的是 ( ) A.c(Cl—)> c(NH4+) > c(H+) > c(OH—) | B.c c(NH4+) = c(Cl—) > c(H+) = c(OH—) | C.c(NH4+) > c(Cl—) > c(OH—) > c(H+) | D.以上说法都有可能 |
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酸碱指示剂一般是有机弱酸(用Hln表示)或弱碱,其分子形式与电离出的ln—形式颜色不同,在pH值不同的溶液中至所以能表现出不同的颜色,是因为其电离平衡发生移动的结果。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂,溶于水后发生如下电离:HlnH++ln—,已知在pH<3.1的溶液中呈红色,在pH>4.4的溶液中呈黄色,下列判断中不正确的是 ( )A.Hln呈红色 | B.ln—呈黄色 | C.遇pH值介于3.1~4.4的溶液可能呈橙色 | D.Hln呈黄色 |
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