下列离子反应方程式能正确表达相关反应的是A.在FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-B.用石墨电极电解氯化镁
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下列离子反应方程式能正确表达相关反应的是A.在FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | B.用石墨电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH- | C.向CaCl2溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ | D.等物质的量浓度的小苏打溶液和石灰水按体积比3:2混合: | 3HCO3-+2Ca2++3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O |
答案
D |
解析
试题分析:A、不符合溴化亚铁的化学组成比,因此在FeBr2溶液中通入足量氯气的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,A不正确;B、用石墨电极电解氯化镁溶液生成物是氯气、氢气和氢氧化镁白色沉淀,B不正确;C、盐酸的酸性强于碳酸,因此氯化钙溶液与二氧化碳不反应,C不正确;D、等物质的量浓度的小苏打溶液和石灰水按体积比3:2混合:3HCO3-+2Ca2++3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O,D正确,答案选D。 |
举一反三
下列离子方程式错误的是A.Fe(OH)2溶液中加入HNO3溶液:Fe(OH)2+2H+=2H2O+Fe2+ | B.盐酸除去铜器表面的铜绿:Cu2(OH)2CO3+4H+=3H2O+2Cu2++CO2↑ | C.氯气可以降低的SO2的漂白性:SO2+Cl2+2H2O=2Cl—+4H++SO42— | D.CO2通入饱和碳酸钠溶液:CO2+ CO32—+2Na++H2O=2NaHCO3↓ |
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下列离子方程式表达正确的是A.碘化亚铁溶液中通入少量氯气:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl— | B.向1mol/L 0.1L的明矾溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba(OH)2溶液: 2Al3++3SO42—+ 3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | C.将蛋壳浸泡到醋酸中:CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+ CO2↑+H2O | D.将过氧化钠与水反应:2O22—+2H2O=O2+4OH— |
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下列离子方程式不正确的是 ( )A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全: NH4++2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-= 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ NH3.H2O | B.误将洁厕灵和“84”消毒液混合:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O | C.向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ | D.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的离子方程式是: | 3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3.H2O |
(15分)雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝,吸收工业尾气SO2和NO,可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):
⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。3 ⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。
①若是0.1molNaOH反应后的溶液,测得溶液的pH=8时,溶液中个离子由大到小的顺序是 。 ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因: 。 ⑶写出装置Ⅱ中,酸性条件下的离子方程式 。 ⑷装置Ⅲ还可以使Ce4+再生,其原理如下图所示。 ①生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。②写出与阴极的反应式 。 ⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2-的浓度为a g·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示, 计算结果保留整数) |
下列离子方程式正确的是A.为缓解胃酸过多,服含NaHCO3的抗酸药:HCO3-+H+=H2O+CO2↑ | B.FeSO4溶液被氧气氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- | C.硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ | D.将Na2O2加入H2O中:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
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