下列离子方程式错误的是A.Fe(OH)2溶液中加入HNO3溶液:Fe(OH)2+2H+=2H2O+Fe2+B.盐酸除去铜器表面的铜绿:Cu2(OH)2CO3+4
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下列离子方程式错误的是A.Fe(OH)2溶液中加入HNO3溶液:Fe(OH)2+2H+=2H2O+Fe2+ | B.盐酸除去铜器表面的铜绿:Cu2(OH)2CO3+4H+=3H2O+2Cu2++CO2↑ | C.氯气可以降低的SO2的漂白性:SO2+Cl2+2H2O=2Cl—+4H++SO42— | D.CO2通入饱和碳酸钠溶液:CO2+ CO32—+2Na++H2O=2NaHCO3↓ |
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答案
A |
解析
试题分析:A、HNO3具有氧化性可氧化Fe2+为Fe3+;BCD均正确。 |
举一反三
下列离子方程式表达正确的是A.碘化亚铁溶液中通入少量氯气:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl— | B.向1mol/L 0.1L的明矾溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba(OH)2溶液: 2Al3++3SO42—+ 3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | C.将蛋壳浸泡到醋酸中:CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+ CO2↑+H2O | D.将过氧化钠与水反应:2O22—+2H2O=O2+4OH— |
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下列离子方程式不正确的是 ( )A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全: NH4++2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-= 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ NH3.H2O | B.误将洁厕灵和“84”消毒液混合:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O | C.向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ | D.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的离子方程式是: | 3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3.H2O |
(15分)雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝,吸收工业尾气SO2和NO,可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):
⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。3 ⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。
①若是0.1molNaOH反应后的溶液,测得溶液的pH=8时,溶液中个离子由大到小的顺序是 。 ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因: 。 ⑶写出装置Ⅱ中,酸性条件下的离子方程式 。 ⑷装置Ⅲ还可以使Ce4+再生,其原理如下图所示。 ①生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。②写出与阴极的反应式 。 ⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2-的浓度为a g·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示, 计算结果保留整数) |
下列离子方程式正确的是A.为缓解胃酸过多,服含NaHCO3的抗酸药:HCO3-+H+=H2O+CO2↑ | B.FeSO4溶液被氧气氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- | C.硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ | D.将Na2O2加入H2O中:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
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雾霾天气严重影响人们的生活质量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。 (1)氮、氧元素非金属性较强的是 。 (2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示: ①由图1可知SCR技术中的氧化剂为 。 ②用Fe做催化剂时,在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示,脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。当NO2与NO的物质的量之比为1:1时,用氨脱氮,每生成1molN2放出的热量为QkJ,写出该反应的热化学方程式 。 (3)海水具有良好的吸收SO2的能力,其吸收过程如下: ①SO2溶于海水生成H2SO3,H2SO3最终会电离出SO32-,SO32-可以被海水中的溶解氧氧化为SO42-。海水的pH会 (填“升高” 、“不变”或“降低”)。 ②SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池,其负极反应式是 。 (4)碲(Te)为ⅥA族元素,是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是_________ 。 |
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