限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应,并符合离子方程式:2H++SO32-→H2O+SO2↑的化学反应个数有A.4B.5 C.8D.12
题型:不详难度:来源:
限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应,并符合离子方程式: 2H++SO32-→H2O+SO2↑的化学反应个数有 |
答案
A |
解析
试题分析:由于醋酸是弱酸,不能写成离子形式,硝酸有强氧化性与亚硫酸盐会发生氧化还原反应不能产生SO2气体,也应该排除,所以酸只有硫酸、盐酸两种;BaSO3难溶解于水,不能写成离子形式排除,剩余的只有钠盐、钾盐。所以硫酸、盐酸与钠盐、钾盐组合可有4种组合。因此选项为A。 |
举一反三
下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是A.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O | B.铁与稀硝酸反应:Fe +4H+ + NO3-Fe3+ + NO↑+ 2H2O | C.磁性氧化铁与浓盐酸反应:Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O | D.溴化亚铁溶液与氯水反应:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl- |
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下列离子方程式书写正确的是A.Cu(OH)2中加入硫酸:OH-+H+=H2O | B.钠加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | C.向Ca(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液:2Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CO32—+CaCO3↓ | D.Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
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下列离子方程式中,正确的是A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+SO42-+3S↓+2H2O | B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2- + CO2+ 3H2O 2Al(OH)3 + CO32- | C.FeS溶于过量稀硝酸中:FeS + 2H+Fe2+ + H2↑ | D.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+2H+I2+ 2H2O |
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下列反应中,离子方程式正确的是A.大理石溶于盐酸中:CO32-+2H+= CO2↑+H2O | B.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+ | C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:SO42- + Ba2+ =BaSO4↓ | D.氯化铁溶液中加入铜片:Fe3++Cu = Fe2++Cu2+ |
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日常饮用水中NO3一的含量是水质卫生检验的重要标准之一,达到一定浓度时会对人类健康产生危害,为了降低饮用水中NO3一的浓度,某兴趣小组提出如下方案:
请回答下列问题: (1)该方案在调节pH时,若pH过大或过小都会造成 的利用率降低。 (2)已知过滤后得到的滤液中几乎不含铝元素。①在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为 。 ②滤渣在空气中煅烧过程中涉及的相关反应方程式为 (3)用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3—的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为 。 (4)饮用水中的NO3- 主要来自于NH4+。已知在微生物作用下,NH4+ 经过两步反应被氧化成NO3- 。两步反应的能量变化示意图如下: 试写出1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是 。 (5)固体a熔融电解时阴极反应式为 |
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