稀土是工业味精,***同志说过“中东有石油,我们有稀土”。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见

稀土是工业味精,***同志说过“中东有石油,我们有稀土”。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见

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稀土是工业味精,***同志说过“中东有石油,我们有稀土”。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是 (    )
A.电解熔融CeO2制Ce,铈在阳极获得
B.铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它们互为同素异形体
C.用Ce(SO42溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D.由于氧化性:Ce4+>Fe3+,而I-有强还原性,所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑.错误。

答案
C
解析

试题分析:A. 金属铈很活泼,所以应该采用电解法制取,电解时铈在阴极析出。错误。B.铈的这四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它们互为同位素。错误。C.符合客观事实及离子方程式的书写原则。正确。D.由于氢碘酸有强的还原性,所以二者反应的化学方程式可表示为:Ce+4HI=CeI4+2H2↑。错误。
举一反三
下列离子方程式错误的是(  )
A.小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液:HCO3+OH=CO32+H2O
B.澄清石灰水中通入过量的CO2:CO2+OH=HCO3
C.Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl+HClO
D.向氯化铝溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2+2H2O +4NH4+

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下列反应的离子方程式正确的是
A.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.实验室制二氧化碳:CaCO3 + 2H+= CO2↑ + H2O + Ca2+
C.氯气与水反应:Cl2 + H2O = Cl-+ ClO-+ 2H+
D.AlCl3溶液与过量氨水反应:Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

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解释下列事实的反应方程式正确的是
A.氨气遇氯化氢时产生白烟:NH3+HCl=NH4Cl
B.铜与浓硫酸共热产生气体:Cu+H2SO4(浓)CuSO4+H2
C.铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀:Fe—3e-=Fe3+
D.纯碱溶液能清洗油污:CO32+2H2O H2CO3+2OH-

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溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。
(1)海水提溴过程中溴元素的变化如下:

①过程Ⅰ,海水显碱性,调其pH<3.5后,再通入氯气。
ⅰ.通入氯气后,反应的离子方程式是______。
ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率,用平衡原理解释其原因是______。
②过程Ⅱ,用热空气将溴赶出,再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br2Na2CO3NaBrO3CO2______
③过程Ⅲ,用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
相同条件下,若用盐酸酸化,则所得溴的质量减少,原因是______。
(2)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,当加入2.6 mol NaBrO3时,测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为:
粒子
I2
Br2
IO3-
物质的量/mol
0.5
1.3
 
则原溶液中NaI的物质的量为______mol。
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下列离子方程式正确的是(   )
A.铁溶于足量的稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H+2NO3-= 3Fe2+2NO↑+4H2O
B.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合:OH+H= H2O
C.NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热:NH4++OHNH3↑+H2O
D.Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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