A.电解熔融CeO2制Ce,铈在阳极获得 |
B.铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它们互为同素异形体 |
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ |
D.由于氧化性:Ce4+>Fe3+,而I-有强还原性,所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑.错误。 |
A.小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
B.澄清石灰水中通入过量的CO2:CO2+OH―=HCO3― |
C.Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl―+HClO |
D.向氯化铝溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2―+2H2O +4NH4+ |
A.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.实验室制二氧化碳:CaCO3 + 2H+= CO2↑ + H2O + Ca2+ |
C.氯气与水反应:Cl2 + H2O = Cl-+ ClO-+ 2H+ |
D.AlCl3溶液与过量氨水反应:Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O |
A.氨气遇氯化氢时产生白烟:NH3+HCl=NH4Cl |
B.铜与浓硫酸共热产生气体:Cu+H2SO4(浓)CuSO4+H2↑ |
C.铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀:Fe—3e-=Fe3+ |
D.纯碱溶液能清洗油污:CO32-+2H2O H2CO3+2OH- |
粒子 | I2 | Br2 | IO3- |
物质的量/mol | 0.5 | 1.3 | |
A.铁溶于足量的稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO3-= 3Fe2++2NO↑+4H2O |
B.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合:OH-+H+= H2O |
C.NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热:NH4++OH- NH3↑+H2O |
D.Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
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