下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．过量铁加入到稀硝酸中： 3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2OB．向NaA

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下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．过量铁加入到稀硝酸中： 3Fe + 8H⁺+ 2NO₃^-= 3Fe²⁺+ 2NO↑ + 4H₂O

B．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂： 2AlO₂^-+ CO₂+ H₂O = 2Al(OH)₃↓+ HCO₃^-

C．向AgC1悬浊液中滴加饱和NaI溶液: AgC1+I^-="AgI" + C1^-

D．向KHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO₃^-+ Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

答案

解析

试题分析：过量铁粉与氧化性硝酸反应，生成的三价铁离子又会被过量铁粉还原为二价，所以最终生成二价亚铁离子，并生成NO气体，A正确；偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳生成酸式盐，但是B中式子配平错误；由于沉淀AgI比 AgC1更加难容，所以往存在溶解平衡的AgC1溶液中家NaI溶液，容易发生沉淀转化反应，生成AgI沉淀，C正确；根据以少定多的原则，KHCO₃溶液少量完全反应，所以方程式中系数应该为1，所以D项错误；所以选正确的AC。

举一反三

下列示意图与对应的反应情况符合的是（）

A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)₂的混合溶液中缓慢通入CO₂至过量

B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

C．向KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

D．向NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸至过量

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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH^－＋H^＋＝ H₂O

B．金属钠与水反应 Na + H₂O = Na^＋+ OH^－ + H₂

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag^＋ = Cu²^＋ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂

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下列离子方程式书写正确的是:

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液： Ca²^＋＋HCO₃^―＋OH^―=CaCO₃↓＋H₂O

B．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后显酸性：Ba²^＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄²^－＝BaSO₄↓＋H₂O

C．FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2 Fe²^＋＋ Cl₂="2" Fe³^＋＋ 2Cl^－

D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰使SO₄^2-沉淀完全NH₄⁺+Al³⁺+2Ba²⁺+2SO₄^2-+4OH^-=Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O+2BaSO₄↓

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下列离子方程式不正确的是（）

A．用稀硫酸除去铜绿：4H^＋＋Cu₂(OH)₂CO₃=2Cu²^＋＋CO₂↑＋3H₂O

B．将Na₂O₂固体投入H₂¹⁸O中：2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂=4OH^－＋4Na^＋＋¹⁸O₂↑

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO₄^2—完全沉淀：
2Ba²^＋＋NH₄⁺＋Al³^＋＋2SO₄^2—＋4OH^－= Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O＋2BaSO₄↓

D．向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO₄^2—＋20H⁺= 4Fe³⁺＋3O₂↑＋10H₂O

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下列说法或表达正确的是（）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：
2Fe²^＋＋4Br^-＋3Cl₂="2" Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^-
③因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S
④酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂时的离子方程式：
IO₃^－＋5I^－＋3H₂O=I₂＋6OH^－
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：

⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃ (g) △H=-38.6kJ·mol^-1

A．全部

B．②⑤

C．②③④⑦

D．②④⑦

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