有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验:①取少量白色固体加到足量的水中,得到白
题型:不详难度:来源:
有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验: ①取少量白色固体加到足量的水中,得到白色沉淀,上层清液为无色。 ②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生。 ③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,白色沉淀不消失。 根据上述实验现象判断:白色固体中一定含有 , 一定不含有 , 可能会有 ; 上述实验中有关反应的离子方程式 。 |
答案
CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
解析
试题分析:由①知:投入水中产生白色沉淀的可能有碳酸钙,和能生成硫酸钡的盐,因为无颜色,所以无硫酸铜。因此可能有氯化钡和硫酸钠,硝酸钾暂时不能确定,由②知:白色粉末在硝酸中全部溶解,肯定有碳酸钙,而氯化钡和硫酸钠不可能同时存在,硝酸钾不能确定,由③知:②的溶液滴入硝酸钡溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,说明一定含有硫酸钠,一定不含氯化钡;综上所述:白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4;一定不含有CuSO4、BaCl2,可能会有KNO3,有关反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
举一反三
下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1 | B. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1 | C.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ | D.氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- |
|
下列离子方程式中,正确的是A.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳: ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3↓ | C.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH- | D.FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀:2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ |
|
向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。 (1)写出可能发生的有关反应的化学方程式。 。 (2)在图中,纵坐标表示生成沉淀的物质的量,横坐标表示加入Ba(OH)2的物质的量。试在图中画出当溶液中明矾为1 mol时,生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105041820-12432.png) (3)向a L物质的量浓度为M mol/L的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n mol/L的Ba(OH)2溶液b L,用含a、M、n的表达式表示: ①当b满足________条件时,沉淀的总物质的量为最大值; ②当b满足________条件时,沉淀的质量为最大值。 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | B.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH— | C.硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- | D.小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32— |
|
下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O | B.标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2 | C.漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO | D.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O+CO32- |
|
最新试题
热门考点