下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是(  )A.碳酸钙粉末中加入醋酸溶液,固体质量减小,生成无色气体CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2

下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是(  )A.碳酸钙粉末中加入醋酸溶液,固体质量减小,生成无色气体CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2

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下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是(  )
A.碳酸钙粉末中加入醋酸溶液,固体质量减小,生成无色气体
CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
B.向BaCl2溶液中通入SO2气体,出现白色沉淀:Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+
C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色
2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
D.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,生成白色沉淀
Ba2+ + SO42- + H+ + OH-= BaSO4↓ + H2O
答案
D
解析

试题分析:A、醋酸是弱电解质,应该用化学式表示,A不正确,离子方程式应该是CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO+ CO2↑ + H2O;B、SO2和氯化钡溶液是不反应的,B不正确;C、高锰酸钾是氧化剂,双氧水是还原剂,电子的得失不守恒,正确的离子方程式应该是2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O,C不正确,因此正确的答案选D。
举一反三
下列反应的离子方程式正确的是
A.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.少量CO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
C.Na2O2与H2O混合:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O

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高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下:

查资料得知K2FeO4的一些性质:
①在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定
②溶解度很大,难溶于无水乙醇等有机溶剂
③具有强氧化性,能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列问题:
(1)写出“氧化I”中,生成Fe3+的离子反应方程式                            
(2)氧化II中,试剂A为            (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”);过滤操作中,得到的滤渣B中除NaCl还有           
(3)操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水,进行该操作时最好用              洗涤。
(4)净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3,请补充并配平该反应方程式:     K2FeO4 +       H2O =      Fe(OH)3↓ +      KOH +                                                   
(5)将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中,测得剩余K2FeO4浓度如下图所示,推测产生曲线I和曲线II差异的原因是                                               
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下列表示对应反应的离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl+2H+H2↑+Cl2
B.亚硫酸钠溶液中投入Na2O2: SO32+2Na2O2=SO42+O2↑+4Na+
C.Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2++H2O+CO2

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下列反应的离子方程式正确的是
A.向稀氨水中加入稀盐酸 OH + H+ =H2O
B.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2
D.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3+ H+ = H2O + CO2

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是
 
 
X
 
Y
Z
 
W
 
A.原子半径:Y<Z<W
B.气态氢化物的稳定性:X>Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W
D.W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物
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