下列用来表示物质变化的化学反应中正确的是A.表示中和热的热化学方程式:H++OH-=H2O △H=-57.3kJ·mol-1B.硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混
题型:不详难度:来源:
下列用来表示物质变化的化学反应中正确的是A.表示中和热的热化学方程式:H++OH-=H2O △H=-57.3kJ·mol-1 | B.硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式:NH4++OH-=NH3↑+H2O | C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ | D.足量酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式:2MnO4-+5H218O2+6H+=2Mn2++518O2↑+8H2O |
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答案
D |
解析
试题分析:书写热化学方程式时,需标明物质的状态,A错;硫酸氢铵中的氢也会与NaOH反应,离子方程式未表示出来,B错;强碱性溶液中不可能生成H+,C错;根据氧化还原反应电子得失守恒,MnO4-恰好将H2O2中的O全部氧化为O2,D正确。 |
举一反三
下列离子方程式正确的是A.氯化铁溶液中加入铜粉:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | B.等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3和Ca(OH)2溶液混合:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | C.水玻璃中通入过量CO2:SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3(胶体)+2HCO3- | D.少量S02通入次氯酸钙溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
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下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是( )A.碳酸钙粉末中加入醋酸溶液,固体质量减小,生成无色气体 CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O | B.向BaCl2溶液中通入SO2气体,出现白色沉淀:Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+ | C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色 2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O | D.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,生成白色沉淀 | Ba2+ + SO42- + H+ + OH-= BaSO4↓ + H2O |
下列反应的离子方程式正确的是A.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- | B.少量CO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32- | C.Na2O2与H2O混合:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ | D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O |
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高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下:
查资料得知K2FeO4的一些性质: ①在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定 ②溶解度很大,难溶于无水乙醇等有机溶剂 ③具有强氧化性,能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液 回答下列问题: (1)写出“氧化I”中,生成Fe3+的离子反应方程式 。 (2)氧化II中,试剂A为 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”);过滤操作中,得到的滤渣B中除NaCl还有 (3)操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水,进行该操作时最好用 洗涤。 (4)净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3,请补充并配平该反应方程式: K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3↓ + KOH + (5)将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中,测得剩余K2FeO4浓度如下图所示,推测产生曲线I和曲线II差异的原因是 。 |
下列表示对应反应的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑ | B.亚硫酸钠溶液中投入Na2O2: SO32-+2Na2O2=SO42-+O2↑+4Na+ | C.Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | D.鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ |
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