(14分)(1)将复杂硅酸盐改写成氧化物形式:KAlSi3O8:________________(2)除杂(括号内为杂质):请把所加试剂和有关离子反应方程式填在
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(14分)(1)将复杂硅酸盐改写成氧化物形式:KAlSi3O8:________________ (2)除杂(括号内为杂质):请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
| 试剂
| 离子反应方程式
| ①NaHCO3溶液(Na2CO3)
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| ② Fe2O3(Al2O3)
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| ③FeCl3溶液(FeCl2)
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| ④CO2(HCl)
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答案
(1)K2O·Al2O3·6SiO2 (2)
| 试剂
| 离子反应方程式
| ①NaHCO3溶液(Na2CO3)
| CO2
| CO32-+CO2+H2O = 2HCO3-
| ② Fe2O3(Al2O3)
| NaOH溶液
| Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O
| ③FeCl3溶液(FeCl2)
| Cl2
| 2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl-
| ④CO2(HCl)
| 饱和的NaHCO3溶液
| HCO3-+H+= CO2↑+ H2O
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解析
试题分析:(1)改写时要注意按照:活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O的顺序书写且要注意原子个数比与化学式一致。(2)除去碳酸氢钠溶液中碳酸钠可向溶液中通入过量二氧化碳气体;氧化铁是碱性氧化物、氧化铝是两性氧化物,除去氧化铁中氧化铝可加过量氢氧化钠溶液溶解;氯化亚铁能被氯气或双氧水氧化为氯化铁,除去氯化铁溶液中氯化亚铁可向溶液中加氯水或过氧化氢溶液;除去二氧化碳气体中氯化氢气体,可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液,但不能通过饱和碳酸钠溶液,因二氧化碳能与碳酸钠溶液反应。 点评:除去二氧化碳气体中的氯化氢气体不能用氢氧化钠溶液(CO2、HCl都能与NaOH溶液反应),也不能用饱和碳酸钠溶液(CO2+Na2CO3 +H2O=2NaHCO3↓)。 |
举一反三
下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2+ + SO42— = BaSO4↓表示的是( )A.Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 | B.BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl | C.BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ | D.BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl |
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下列离子方程式中,正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+= Cu2++ H2↑ | B.氧化镁与稀盐酸混合:MgO + 2H+= Mg2++ H2O | C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+= Cu2++ Ag | D.铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ |
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O | B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液: Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O | C.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O | D.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应: | 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2 |
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是( )
A.a点发生反应的离子方程式是: Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ | B.b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL | C.从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为:NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O | D.沉淀的质量:a点>c点 |
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下列离子方程式中正确的是 ( )A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | B.钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na2Na++Cu | C.用食醋检验水垢中碳酸钙的存在:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O | D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+2H2O+I2 |
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