下列离子方程式正确的是( )。A．Cl2通人FeCl2溶液中Fe3++Cl2=Fe3++2Cl-B．CaCO3溶于盐酸CO32-+2H+=C02 ↑+H2

题型：不详难度：来源：

下列离子方程式正确的是( )。

A．Cl₂通人FeCl₂溶液中Fe³⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

B．CaCO₃溶于盐酸CO₃^2-+2H⁺=C0₂ ↑+H₂0

C．CuSO₄溶液与NaOH溶液混合Cu²⁺ + 20H^-=Cu（OH）₂

D．Ba（OH）₂溶液与盐酸混合2H⁺+Ba(OH)₂=Ba²⁺+H₂0

答案

解析

A：电荷不守恒：2Fe³⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，不正确
B：CaCO₃为难溶物，不能拆为离子，排除
C：正确
D：Ba（OH）₂为可溶性强电解质，应拆为离子形式：H⁺+0H^-=H₂0
答案为C

举一反三

下列离子方程式的书写正确的是

A．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO

+5I

+3H₂O=3I₂+6OH

B．向NaOH溶液中滴加相同物质的量浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液： Ca²⁺+ HCO₃

+OH

=CaCO₃↓+H₂O

C．NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄⁺+ HCO₃

+ 2OH^－

NH₃↑+ 2H₂O + CO₃²

D．稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H⁺ +2 NO₃^-=" 3" Fe³⁺ +2 NO↑ + 4 H₂O

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下列离子方程式正确的是（）

A．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂： Ca²⁺+ CO₂+ H₂O = CaCO₃↓+ 2H⁺

B．FeBr₂溶液与等物质的量的Cl₂反应：2Fe²⁺+2Br ^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂

C．Fe₃O₄与稀硝酸反应：2Fe₃O₄+18H⁺=6Fe³⁺+H₂↑+8H₂O

D．向次氯酸钙溶液通入少量SO₂：Ca²⁺+ 2ClO^-+ SO₂+ H₂O = CaSO₃↓ + 2HClO

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下列离子方程式中正确的是

A．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO₃^－ + OH^－ = CO₃²^－+ H₂O

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃?H₂O = AlO₂^－+ 4NH₄⁺ +2H₂O

C．二氧化氮通入水中：3NO₂ + H₂O = 2H⁺ + 2NO₃^— + NO

D．氯气通入水中的反应：Cl₂+H₂O= 2H⁺+ Cl^— + ClO^—

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（10分）已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化：
MnO₄^—＋C₂O₄^2—＋H^＋―→Mn²^＋＋CO₂↑＋H₂O(未配平)；
MnO₂＋C₂O₄^2—＋H^＋―→Mn²^＋＋CO₂↑＋H₂O(未配平)。
为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0 mL，用0.0200 mol·L^－¹高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0 mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：
(1)配平上述两个离子方程式：
___MnO＋___C₂O＋___H^＋===___Mn²^＋＋___CO₂↑＋___H₂O；
___MnO₂＋__C₂O＋___H^＋===___Mn²^＋＋___CO₂↑＋__H₂O。
(2)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是__________(填数据所代表的意义)。
(3)若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。（4分）

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下列离子方程式书写正确的是

A．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2C1^—+2H₂O=C1₂↑+H₂↑+2OH^—

B．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO₂^—+4H⁺=A1³⁺+H₂O

C．NaHS04与Ba（OH）z溶液反应至中性：2H⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+2OH^—=BaSO₄↓+2H₂O

D．Ca（C1O）₂溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺+2C1O^—+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HC1O

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