甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色．乙同学在0.5mol/L
题型：不详难度：来源：
甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先滴加4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现．
（1）甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生了反应，用离子方程式表示______
（2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是______
A．Fe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-结合
C．I-、F-、F-、NH4+结合成难电离的物质，不再和Fe3+反应
（3）乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃瓶______（填能与否），其原因是：NH4F溶液水解生成HF，NH4++H2O⇌NH3•H2O+HF，______． |
答案
（1）FeCl3溶液中滴加KI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色，生成碘，即铁离子与碘离子发生氧化还原反应，其离子反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
（2）FeCl3溶液中先滴加NH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入KI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现，则说明铁离子与氟离子结合生成难电离的物质，所以不能再与碘离子发生氧化还原反应，只有B符合，故答案为：B；
（3）铵根离子水解生成HF，HF酸能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃瓶盛放NH4F溶液，故答案为：否；氢氟酸会腐蚀玻璃． |
举一反三
下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | | B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+ | | C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | | D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl- |
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A．铝片和氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | | B．Cl2通入冷水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+ | | C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O | | D．少量小苏打溶液跟澄清的石灰水反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
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下列离子方程式书写正确的是（ ）| A．石灰石跟稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | | B．铁与硫酸铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ | | C．A1C13溶液中加入足量的氨水：Al++3OH-=Al（OH）3↓ | | D．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu |
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下列离子方程式书写正确的是（ ）| A．氢氧化铜与盐酸反应Cu（OH）2+2H+═Cu2++H2O | | B．硫酸与氯化钡反应Ba2++SO42-═BaSO4↓ | | C．金属钠与水反应2Na+2H+═2Na++H2↑ | | D．氧化铁与盐酸反应Fe2O3+6H++2Cl-═2Fe2++3H2O+Cl2↑ |
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下列离子方程式书写正确的是（ ）| A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+═BaSO4↓ | | B．将大理石投入到足量盐酸中：CO+2H+═CO2↑+H2O | | C．将Cl2通入KI溶液中：I-+Cl2═Cl-+I2 | | D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
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