现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D,只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba(NO3)2,为了鉴别它们,进行如下实验:①A+D-→溶液+气体
题型:不详难度:来源:
现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D,只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba(NO3)2,为了鉴别它们,进行如下实验: ①A+D-→溶液+气体 ②B+C-→溶液+沉淀 ③B+D-→溶液+沉淀 ④A+B-→溶液+沉淀 ⑤将④得到的沉淀物加入③所得溶液中,④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味. 根据以上实验事实,请回答如下问题: (1)A、B、C、D四种无色溶液分别为______、______、______、______(用化学式表示) (2)写出下列各步反应的离子方程式 ①______②______⑤______. |
答案
(1)B与A、C、D混合都有沉淀析出,B应为Ba(NO3)2,A+D-→溶液+气体,只有碳酸钾和硫酸反应具有该现象,②③④得到的沉淀是硫酸钡或者是碳酸钡,将④得到的沉淀物加入③所得溶液中,④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味,所以④中沉淀一定是碳酸钡,所以A是碳酸钾,D是硫酸,C是硫酸钾, 故答案为:H2SO4;Ba(NO3)2;K2SO4;K2CO3; (2)①的反应实质是:2H++CO32-=CO2↑+H2O;②的反应实质是:Ba2++SO42-=BaSO4↓;将④得到的沉淀物碳酸钡加入③所得溶液硝酸中, ⑤的反应实质是:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,故答案为:2H++CO32-=CO2↑+H2O;Ba2++SO42-=BaSO4↓;BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O. |
举一反三
将下列离子方程式改写成化学方程式,正确的是( )A.Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓;CuCO3+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2CO3 | B.CO32-+2H+═H2O+CO2↑;BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ | C.Ca2++CO32-═CaCO3↓;Ca(OH)2+BaCO3═CaCO3↓+Ba(OH)2 | D.H++OH-═H2O;2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O |
|
下列离子方程式书写错误的是( )A.氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | B.氯化铜溶液中加入烧碱溶液 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ | C.氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液 Ba2++SO=BaSO4↓ | D.碳酸钠溶液与足量的稀硫酸混合 CO+2H+=CO2↑+H2O |
|
往100mL硫酸溶液中,加入50mL 4mol•L-1的NaOH溶液,恰好完全中和,然后另取10mL原硫酸溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀.求: (1)NaOH溶液中NaOH的物质的量为多少? (2)原硫酸溶液中H+的物质的量浓度为多少? (3)产生白色沉淀的质量为多少? |
有一瓶澄清的溶液,其中可能含NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、SO42-、CO32-中的一种或几种,取该溶液进行如下实验: ①取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中先产生白色沉淀后部分溶解; ②将步骤①得到的碱性溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸不变蓝; ③另取少量原溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加入盐酸,沉淀不溶解. 根据上述实验事实确定并回答: (1)上述溶液中肯定存在的离子有______,不能确定是否存在的离子有______,为确认是否含有该离子,应做______实验. (2)写出步骤①中发生反应的离子方程式______、______、______. |
(1)将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合,均有______产生,它们的离子反应方程式______. (2)锌粒投入稀硫酸中,溶液里______离子的量减少,______离子的量增加,______离子的量没有变化. |
最新试题
热门考点