海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．（注：母液中含有Mg2+）试回答下列问题：（1）粗盐中含有C

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海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．（注：母液中含有Mg²⁺）

魔方格

试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性．
①过量的Na₂CO₃溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl₂溶液则，加入的顺序是．
（2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式、．
（3）①写出反应Ⅱ的化学方程式
②写出反应Ⅲ的离子方程式．

答案

（1）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分别与BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na₂CO₃溶液能除去过量的BaCl₂溶液，盐酸能除去过量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为④③①②或③④①②或④①③②
（2）因NaOH和Na₂CO₃过量，能与盐酸反应，所以离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O； 2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑
（3）①反应Ⅱ是电解熔融氯化镁，化学方程式为：MgCl₂

电解

Mg+Cl₂↑；
②反应Ⅲ为电解饱和食盐水，离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
故答案为：（1）④③①②或③④①②或④①③②
（2）H⁺+OH^-═H₂O； 2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑
（3）①MgCl₂

电解

Mg+Cl₂↑
②2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

举一反三

现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K₂CO₃、K₂SO₄、H₂SO₄和Ba（NO₃）₂，为了鉴别它们，进行如下实验：
①A+D-→溶液+气体　②B+C-→溶液+沉淀
③B+D-→溶液+沉淀　④A+B-→溶液+沉淀
⑤将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味．
根据以上实验事实，请回答如下问题：
（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为______、______、______、______（用化学式表示）
（2）写出下列各步反应的离子方程式
①______②______⑤______．

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将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（　　）

A．Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；CuCO₃+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂CO₃

B．CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑

C．Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；Ca（OH）₂+BaCO₃═CaCO₃↓+Ba（OH）₂

D．H⁺+OH^-═H₂O；2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O

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下列离子方程式书写错误的是（　　）

A．氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液 Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B．氯化铜溶液中加入烧碱溶液 Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

C．氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液 Ba²⁺+SO

2-4

=BaSO₄↓

D．碳酸钠溶液与足量的稀硫酸混合 CO

2-3

+2H⁺=CO₂↑+H₂O

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往100mL硫酸溶液中，加入50mL 4mol•L^-1的NaOH溶液，恰好完全中和，然后另取10mL原硫酸溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀．求：
（1）NaOH溶液中NaOH的物质的量为多少？
（2）原硫酸溶液中H⁺的物质的量浓度为多少？
（3）产生白色沉淀的质量为多少？

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有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中先产生白色沉淀后部分溶解；
②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝；
③另取少量原溶液，加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解．
根据上述实验事实确定并回答：
（1）上述溶液中肯定存在的离子有______，不能确定是否存在的离子有______，为确认是否含有该离子，应做______实验．
（2）写出步骤①中发生反应的离子方程式______、______、______．

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