已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L,请回答下列问题:(1)写出NaHSO4在溶液中的电离方程式______(2)NaH
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已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L,请回答下列问题: (1)写出NaHSO4在溶液中的电离方程式______ (2)NaHSO4属于______(填“酸”“碱”“盐”),你的理由是______ (3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2:1混合,该反应的离子方程式为______ ②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1:1混合,该反应的离子方程式为______. |
答案
(1)NaHSO4是强电解质,完全电离,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-; (2)因NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成,则属于盐,故答案为:盐;NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子; (3)①NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2:1混合,其反应为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O, 故答案为:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O; ②NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1:1混合,其反应为H++SO42-+OH-+Ba2=BaSO4↓+H2O, 故答案为:H++SO42-+OH-+Ba2=BaSO4↓+H2O. |
举一反三
写出CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式______,发生了该反应的实验现象是______.为了检验某些离子实际上没有参加反应,还要进行的实验是(简要地写出实验操作过程)______. |
某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离.其流程图如右(写出最佳答案): (1)所加试剂的化学式:A______、B______、C______; (2)写出生成沉淀1的离子方程式______;生成沉淀3的离子方程式______. |
下列叙述正确的是( )A.凡是电解质,在离子方程式中都要以离子形式表示 | B.复分解反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 | C.酸碱中和反应的离子方程式都可以用H++OH-=H2O表示 | D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行 |
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下列离子方程式中正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+═Cu2++H2↑ | B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:H++S+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | C.硝酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3 | D.澄清石灰水与盐酸酸混合:H++OH-═H2O |
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下列反应的离子方程式正确的是( )A.Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | B.CaCO3与稀硝酸反应:C+2H+═CO2↑+H2O | C.H2SO4与KOH溶液中反应:H++OH-═H2O | D.CuSO4与Ba(OH)2溶液中反应:S+Ba2+═BaSO4↓ |
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