| 选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 | ||||||
| A | Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O | 正确 | ||||||
| B | 向碳酸镁中加入稀盐酸： CO2-3+2H+=CO2↑+H2O | 错误，碳酸镁不应写成离子形式 | ||||||
| C | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++SO2-4=BaSO4↓ | 正确 | ||||||
| D | FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 | 错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2 | ||||||
| A、Fe3O4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮，不会产生氢气，故A错误； B、碳酸镁是难溶物质，不应该写成离子形式，故B正确； C、铵根离子能和氢氧根离子反应产生氨气或者是一水合氨，向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应为：2NH4++Ba2++SO42-+2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O，故C错误； D、亚铁离子的还原性强于溴离子，FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应为，亚铁离子被完全氧化，溴离子被部分氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，评价为正确；若Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2，则氯气需要过量，溴化亚铁全部反应，故D错误． 故选B． | ||||||||
能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
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| 某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、MnO4-、CO2-3、SO42-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验： （A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲； （B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙； （C）向溶液丙中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁． 根据上述实验回答下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子是______． （2）一定存在的离子是______． （3）生成沉淀乙的离子反应方程式是______． | ||||||||
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
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下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）
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