下列离子方程式正确的是( )A.石灰石与稀盐酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB.钠与水反应:Na+H2O═Na++OH-+H2↑C.
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下列离子方程式正确的是( )A.石灰石与稀盐酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | B.钠与水反应:Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | C.氨水跟稀Mg(NO3)2溶液反应:Mg2++2OH-═Mg(OH )2↓ | D.氢氧化铜溶于盐酸:H++OH-═H2O |
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答案
A.石灰石与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,故A正确; B.钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故B错误; C.氨水跟稀Mg(NO3)2溶液反应的离子反应为Mg2++2NH3.H2O═Mg(OH )2↓+2NH4+,故C错误; D.氢氧化铜溶于盐酸的离子反应为2H++CuO═H2O+Cu2+,故D错误; 故选A. |
举一反三
下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是( )A.向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO | C.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | D.FeSO4溶液中加入H2O2:4Fe2++2H2O2+4H+═4Fe3++4H2O |
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已知A、B、C、D两种短周期元素,分别属于不同的主族,其原子序数依次增大,其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9,A原子的最外层与次外层电子数相等,A、B、C、D中只有两种金属元素.试回答下列问题: (1)A的元素符号为______,C的氢化物的化学式为______. (2)为比较C与D的单质的氧化性强弱,可设计实验以证实,则该实验所依据的反应的化学方程式为______. (3)1molC的氢化物与足量C的氧化物反应,转移的电子的物质的量为______mol. (4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物,其有关转化关系如图,请写出E与F反应生成G的离子方程式______. |
下列有关化学用语,正确的是( )A.氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中:FeO+2H+=Fe2++H2O | B.向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | C.少量CO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3- | D.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
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下列离子方程式书写正确的是( )A.将Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu↓ | B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全并加热溶液Ba2++2OH-+H++S+NBaSO4↓+NH3↑+2H2O | C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O | D.亚硫酸钠溶液中加入硝酸:S+2H+=H2O+SO2↑ |
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下列离子方程式中正确的是( )A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+BaSO4↓++NH3.H2O | B.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液:HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O | C.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O | D.向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气:S2O3 2-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+ |
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