下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.将少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.将铝片加入烧碱溶液中:2Al+2OH-+2H2O
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下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.将少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | B.将铝片加入烧碱溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ | C.FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
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答案
A、反应电荷不守恒,应为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故A错误; B、金属铝能和烧碱反应生成氢气,原理是:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故B正确; C、亚铁离子和碘离子还原性强弱顺序是:I->Fe2+,少量的氯气会先将碘离子氧化,即2I-+Cl2=2Cl-+I2,故C错误; D、向澄清石灰水中通入过量二氧化碳会生成可溶的碳酸氢钙,离子反应为:OH-+CO2=HCO3-,故D错误. 故选B. |
举一反三
下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O | B.醋酸与NaHCO3溶液反应:H++HCO3-=CO2↑+H2O | C.向KI溶液中加入FeCl3溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 | D.将铝片加入烧碱溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
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硝酸与金属反应时,浓度越稀还原产物价态越低.现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应,反应过程中无任何气体放出,相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液,加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示.回答下列问题: (1)写出铝与混合溶液反应的离子方程式______ (2)参加反应硝酸根离子物质的量为______mol (3)参加反应的铝与镁的质量之比为______ (4)混合液中硫酸的物质的量的浓度为______mol/L. |
下列有关离子方程式判断正确的是( )A.足量铁屑溶于稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O | B.硫化钠溶液中通入足量硫化氢:H2S+S2-=2HS- | C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O | D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
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下列离子方程式书写正确的是( )A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- | B.NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- | C.过量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:2SO2+H2O+Ca2++2ClO-=Ca(HSO3)2↓+2HClO | D.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热:NH4++HSO3-+2OH-=NH3+SO32-+2H2O |
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将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量相等,则三种硫酸盐溶液中SO42-的物质的量浓度比为( )A.1:2:3 | B.1:1:1 | C.3:3:1 | D.1:3:3 |
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