下列解释事实的方程式不准确的是( )A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性:CO32-+H2O⇌HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧
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下列解释事实的方程式不准确的是( )A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4Cl | B.碳酸钠溶液显碱性:CO32-+H2O⇌HCO-3+OH- | C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+ | D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O |
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答案
A.氨气是碱性气体,氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为白烟,故A正确; B.碳酸钠为强碱弱酸盐,碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解,CO32-+H2O⇌HCO-3+OH-显碱性,故B正确; C.钢铁中含有碳、铁,根据原电池工作原理,活泼的金属作负极,不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极,所以碳作正极,铁作负极被氧化,负极Fe-2e-=Fe2+,故C错误; D.石灰水中的溶质是氢氧化钙,能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水;由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质,故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体;反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,故D正确; 故选C. |
举一反三
列离子方程式书写正确的是( )A.铝粉加入稀硫酸中:Al+6H+=Al3++3H2↑ | B.乙酸和碳酸钠溶液的反应:2H++CO32-=CO2↑+H2O | C.钠和水的反应:Na+H2O=Na++2OH-+H2↑ | D.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
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下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.将少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | B.将铝片加入烧碱溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ | C.FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
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下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O | B.醋酸与NaHCO3溶液反应:H++HCO3-=CO2↑+H2O | C.向KI溶液中加入FeCl3溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 | D.将铝片加入烧碱溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
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硝酸与金属反应时,浓度越稀还原产物价态越低.现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应,反应过程中无任何气体放出,相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液,加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示.回答下列问题: (1)写出铝与混合溶液反应的离子方程式______ (2)参加反应硝酸根离子物质的量为______mol (3)参加反应的铝与镁的质量之比为______ (4)混合液中硫酸的物质的量的浓度为______mol/L. |
下列有关离子方程式判断正确的是( )A.足量铁屑溶于稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O | B.硫化钠溶液中通入足量硫化氢:H2S+S2-=2HS- | C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O | D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
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