下列反应中不属于氧化还原反应的是A.NO+NO2+2NaOH==2NaNO3+H2OB.NH3+HCl== NH4ClC.Br2+2KI==I2+2KBrD.2
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下列反应中不属于氧化还原反应的是A.NO+NO2+2NaOH==2NaNO3+H2O | B.NH3+HCl== NH4Cl | C.Br2+2KI==I2+2KBr | D.2H2O2==2H2O+O2↑ |
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答案
B |
解析
试题分析:氧化还原反应的实质是原子获得(或偏向)电子的过程,表现为元素的化合价的升高(或降低)。标出各元素的化合价,可知A选项的N,C选项的Br和I,D选项的O的化合价反应前后发生变化,故只有B不属于氧化还原反应。 点评:氧化还原反应是高考的必考内容,考生应把握以下两点:一、判断一个反应是否属于氧化还原反应,以及氧化剂(产物)、还原剂(产物)分别是什么;二、利用得失电子配平所给化学反应,并能进行简单的有关于电子守恒的计算。 |
举一反三
标出下列反应电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O其中氧化剂的是 ,每生成1mol Cl2,电子转移了 mol。 |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,对此反应下列说法中正确的是A.Na2O2只作氧化剂 | B.FeSO4为还原剂 | C.铁元素被还原 | D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移 |
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一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g,这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收。 (1)经常进行Fe2+与Fe3+的转化,可表示为Fe2+ Fe3+。在过程A中,Fe2+作 剂。 (2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,维生素C在这个反应中具有 性。 (3)某同学要检验Fe3+,向溶液中加入 (写化学式)溶液变成红色。要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是 (填字母)。 a.加入铜粉 b.加入铁粉 c.通入氯气 d.加入NaOH溶液 根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 。 (4)电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式 。 (5)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是 (填字母) a.铜粉 b.氯气 c.铁粉 d.KSCN溶液 |
下列反应一定不属于氧化还原反应的是( )A.化合反应 | B.分解反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
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根据氧化还原反应Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2设计一个原电池装置。 (1)电解质溶液为 (2)负极材料 ,电极反应式 (3)正极材料 ,电极反应式 |
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