(1)该反应中,被氧化的元素是____________,氧化剂是____________。(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目:_______

(1)该反应中,被氧化的元素是____________,氧化剂是____________。(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目:_______

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(1)该反应中,被氧化的元素是____________,氧化剂是____________。
(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目:
___________________________________________________________________________。
答案
(1)Sn;Fe2(SO4)3
(2)
解析

举一反三
在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断中错误的是                           (   )
①放出的气体中除SO2外还有H2
②反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol;
③只放出SO2气体,其物质的量为l mol;
④反应结束后加入KNO3固体,Zn粉继续溶解
A.只有①B.只有②C.只有③④D.只有②③④

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下列四类反应:①有单质参加的化合反应  ②没有单质生成的分解反应  ③有单质生成的分解反应  ④没有单质参加的化合反应。其中不一定是氧化还原反应的是             (   )
A.①②B.③④C.②④D.①③

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下列反应中,浓硫酸表现出强氧化性的是                                         (   )
①用铁槽车盛装浓硫酸                             ②铜片与浓硫酸共热制备SO2
③浓硫酸与碘化钠固体共热                      ④浓硫酸吸收NH3
⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生
⑥将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶
⑦浓硫酸和乙醇共热制乙烯                      ⑧浓硫酸,乙醇和乙酸共热制乙酸乙酯
A.⑤⑥⑦⑧B.①②⑤C.①②③⑤D.②③⑤

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在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝,这是因为⑴___________________________,离子方程式:____________________________;⑵在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失,这是因为_______________,离子方程式是__________________________________。⑶从以上实验可知ClO、I2、SO的氧化性由强到弱的顺序是________________________。
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氰(CN)2的化学性质与卤素很相似(X2),称为拟卤素,氰能和氢气反应生成HCN,其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。
(1)HCN分子中含有4个共价键,写出HCN的结构式:____________。
(2)KCN溶液显碱性,原因是____________(用离子方程式表示)。
(3)下列有关方程式不正确的是____________。
A.(CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2O
B.MnO2+4HCN===Mn(CN)2+(CN)2+2H2O
C.I2+2KCN===2KI+(CN)2
D.向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
(4)处理CN-的工业废水常用ClO-氧化处理生成CNO,反应的离子方程式如下:
aCN+bClO+2cOH-===dCNO+eN2+fCO+bCl+cH2O
上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组,回答下列问题。
①方程式中e∶f的值为____________;
A.1      B.1/2       C.2       D.不能确定
②若d=e=1,则b=____________。
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