分析下列各氧化还原反应中各元素化合价的升降情况,指出各反应的氧化剂、还原剂:(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)2H2O2H2↑+
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分析下列各氧化还原反应中各元素化合价的升降情况,指出各反应的氧化剂、还原剂: (1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)2H2O2H2↑+O2↑ (3)CO2+C2CO (4)2H2S+SO2=2H2O+3S↓ (5)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O |
答案
(1)Fe:0→+2,Cu:+2→0;氧化剂和还原剂分别是CuSO4和Fe。 (2)H2O中H:+1→0,O:-2→0;H2O既做氧化剂又做还原剂。 (3)CO2中C:+4→+2,C:0→+2;氧化剂和还原剂分别是CO2和C。(4)H2S中S:-2→0,SO2中S:+4→0;氧化剂和还原剂分别是SO2和H2S。(5)S:0→-2和0→+4;S既做氧化剂又做还原剂。 |
解析
判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂主要看反应前后元素化合价的变化,有元素化合价升高的物质做还原剂,有元素化合价降低的物质做氧化剂。 |
举一反三
1962年,英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后,首次制得稀有气体化合物六氟酸合铂氙:Xe+PtF6==XePtF6。有关该反应的叙述中,正确的是( )A.Xe是氧化剂 | B.PtF6是氧化剂 | C.PtF6既是氧化剂,又是还原剂 | D.该反应是非氧化还原反应 |
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某元素由化合态变为游离态( )A.此反应一定是氧化还原反应 | B.该元素一定被氧化 | C.该元素一定被还原 | D.该元素可能被氧化,也可能被还原 |
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下列反应中必须加入氧化剂才能实现的是( )A.Cl2→Cl- | B.Zn→ Zn2+ | C.H2→H2O | D.CuO→CuCl2 |
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在一定条件下有下列反应:X2+Y2+H2O → HXO3+HY(方程式未配平)。则X2、Y2可能的组合是A.Br2 F2 | B.I2 Cl2 | C.Cl2 O2 | D.N2 Br2 |
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下列说法中正确的是A.有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应 | B.有化学键断裂或有化学键形成的变化一定是化学变化 | C.若A元素的金属性强于B元素的金属性,则A一定可置换B盐溶液中的B | D.弱酸不可能制得强酸,弱酸盐也不可能制得强酸盐 |
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