下列变化中需加入氧化剂才能实现的是[ ]①H2S→SO2;②2H+→H2;③NO2→N2O4;④Cl2→HClO; ⑤H2O2→O2;⑥AsO42-→A

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下列变化中需加入氧化剂才能实现的是[ ]
①H₂S→SO₂;②2H⁺→H₂;③NO₂→N₂O₄;④Cl₂→HClO; ⑤H₂O₂→O₂;
⑥AsO₄^2-→AsO₃^3-;⑦CH₃CHO→CH₃COOH; ⑧MnO₄^-→Mn²⁺。
A．①④⑤⑦
B．②⑥⑧
C．①⑦
D．①③⑦

答案

举一反三

制备印刷线路板过程中会产生含FeCl₂、CuCl₂等的废液。为了回收铜，并利用铜制备硫酸铜晶体，某化学课外小组设计的方案中涉及如下两个反应：①Fe+ CuCl₂=Cu+ FeCl₂ ②Cu+ H₂SO₄+ H₂O₂=CuSO₄+ 2H₂O 关于这两个反应叙述正确的是[ ]
A．CuCl₂失电子是氧化剂
B．H₂O₂得电子是还原剂
C．H₂SO₄得电子是氧化剂
D．Fe失电子是还原剂

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三氟化氮(NF₃)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF₃+ 5H₂O = 2NO+HNO₃+9HF，下列有关说法正确的是[ ]
A．反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂
B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1
C．若反应中生成0.2 mol HNO₃，则反应共转移0.2 mol e^-D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

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某反应中反应物与生成物有：

、

和一种未知物质X。
(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。
(2)已知0.2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_______________________。
(3)根据上述反应可推知__________。
a．氧化性：

b．氧化性：

c．还原性：

d．还原性：

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

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由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl₂是由Ca²⁺、Cl^-、ClO^-组成的混盐，在酸性条件下可以产生Cl₂。下列有关判断不正确的是[ ]
A．CaOCl₂属于混合物
B．CaOCl₂的水溶液呈碱性
C．CaOCl₂具有较强的氧化性
D．CaOCl₂与硫酸反应转移1 mol电子时生成71g Cl₂

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下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是[ ]
A．浓H₂SO₄→SO₂B．Fe²⁺→Fe³⁺C．H₂S→SO₂
D．HCO₃^-→CO₂

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