氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是(　　)A．由反应

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氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO₃―→bO₂↑＋cCl₂↑＋dHClO₄＋eH₂O，下列有关说法不正确的是(　　)

A．由反应可确定氧化性：HClO₃＞O₂

B．由非金属性：Cl＞S，可推知酸性：HClO₃＞H₂SO₄

C．若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO₃=2O₂↑＋Cl₂↑＋HClO₄＋H₂O

D．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O₂时该反应转移20 mol电子

答案

解析

根据非金属性只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故B错误。

举一反三

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠
(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反应：(　　)
①4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂

8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂　②2Na₂CrO₄＋H₂SO₄

Na₂SO₄＋Na₂Cr₂O₇＋H₂O
下列说法不正确的是(　　)

A．反应①和②均为氧化还原反应

B．Na₂Cr₂O₇在碱性条件下可转化为Na₂CrO₄

C．高温下，O₂的氧化性大于Fe₂O₃和Na₂CrO₄的

D．生成1 mol Na₂Cr₂O₇时转移电子的物质的量大于7 mol

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稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：①铈常见的化合价为＋3和＋4；②氧化性：Ce⁴^＋＞Fe³^＋。下列说法正确的是(　　)

A．

Ce、

Ce它们互称为同素异形体

B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI=2CeI₃＋3H₂↑

D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

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向含有Fe²^＋、I^－、Br^－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是（）

A．线段BC代表Fe³^＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr₂)＝6 mol/L

C．当通入Cl₂ 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe²^＋＋2I^－＋2Cl₂=2Fe³^＋＋I₂＋4Cl^－

D．原溶液中n(Fe²^＋)∶n(I^－)∶n(Br^－)＝2∶1∶3

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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O
2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH= 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH=" 5KI" + KIO₃ + 3H₂O
复分解反应：
2HSCN + K₂CO₃ =" 2KSCN" + CO₂↑ + H₂O； KCN + CO₂+ H₂O =" HCN" + KHCO₃
热分解反应：
4NaClO

3NaCl + NaClO₄；NaClO₄

NaCl + 2O₂↑
下列说法不正确是：

A．氧化性(酸性溶液)：FeCl₃＞Co(OH)₃^＞I₂

B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)₂＞I₂_＞KIO₃

C．热稳定性：NaCl＞NaClO₄＞NaClO

D．酸性(水溶液)：HSCN＞H₂CO₃＞HCN

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某课外小组学生对Cl₂与FeBr₂溶液反应进行实验探究。

操作	现象
取0．1 mol/L的FeBr₂溶液10 mL，测溶液的pH	pH试纸变红（约为4）
	ⅰ．开始通入100 mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄； ⅱ．稍后，继续通入Cl₂，溶液黄色加深，变为棕黄色； iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色

（1）用浓盐酸和MnO₂反应制取Cl₂的化学方程式是                                  。
（2）pH≈4的原因是                                 （用化学用语表示）。
（3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使溶液呈黄色；②Cl₂将Br^－氧化为Br₂，使溶液呈黄色。证明原因①的实验方案是       ；证明原因②的实验方案是                               。
（4）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测①：可能是Cl₂先将Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，Cl₂又继续氧化Br^－生成Br₂。部分学生猜测②：可能是Cl₂先将Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺将Br^－氧化生成Br₂。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：
由此实验得出的结论是                                。

试管	操作	现象	结论
a	取2 mL FeCl₂溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡		Cl₂的氧化性强于Fe³⁺
b	取2 mL FeCl₃溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl₄，振荡	CCl₄层没有明显变化
c		CCl₄层由无色变为橙黄色	Cl₂的氧化性强于Br₂

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氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是( )A．由反应