工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应:(  )①4FeO·Cr2O3+

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应:(  )①4FeO·Cr2O3+

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工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠
(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应:(  )
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 ②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法不正确的是(  )
A.反应①和②均为氧化还原反应
B.Na2Cr2O7在碱性条件下可转化为Na2CrO4
C.高温下,O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4
D.生成1 mol Na2Cr2O7时转移电子的物质的量大于7 mol

答案
A
解析
反应①为氧化还原反应,反应②不是,A错误;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,知O2的氧化性应大于Fe2O3和Na2CrO4的,C正确;考虑到反应②是一个可逆反应,反应中生成1 mol Na2Cr2O7时,转移电子的物质的量应大于7 mol,D正确;同时可以看出,加碱可以使平衡左移,B正确。
举一反三
稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。
已知:①铈常见的化合价为+3和+4;②氧化性:Ce4>Fe3。下列说法正确的是(  )
A.Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体
B.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质
C.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H2
D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中

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向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(  )
A.线段BC代表Fe3物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol/L
C.当通入Cl2 2 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl
D.原溶液中n(Fe2)∶n(I)∶n(Br)=2∶1∶3

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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应:
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
复分解反应:
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应:
4NaClO  3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2
下列说法不正确是:
A.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3I2
B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>I2KIO3
C.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO
D.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN

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某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。
操 作
现 象
取0.1 mol/L的FeBr2溶液10 mL,测溶液的pH
pH试纸变红(约为4)

ⅰ.开始通入100 mL(折合标准状况),溶液由浅绿色逐渐变黄;
ⅱ.稍后,继续通入Cl2,溶液黄色加深,变为棕黄色;
iii.稍后,溶液由棕黄色变浅,最终变为黄色
 
(1)用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是                                  
(2)pH≈4的原因是                                 (用化学用语表示)。
(3)现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因:①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,使溶液呈黄色;②Cl2将Br氧化为Br2,使溶液呈黄色。证明原因①的实验方案是       ;证明原因②的实验方案是                               
(4)现象ⅱ中,溶液变为棕黄色。部分学生猜测①:可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+,Cl2又继续氧化Br生成Br2。部分学生猜测②:可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+,Fe3+将Br氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证,请完成下列表格:
由此实验得出的结论是                                
试管
操作
现象
结论
a
取2 mL FeCl2溶液,滴加少量氯水、2滴KSCN溶液,振荡
 
 
Cl2的氧化性强于Fe3+
b
取2 mL FeCl3溶液,滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4,振荡
CCl4层没有明显变化
 
 
c
                                
CCl4层由无色变为橙黄色
Cl2的氧化性强于Br2
 
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已知下列反应:Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O(Ⅰ);5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是   (  )。
A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂
B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C.还原性:CoCl2>HCl>I2
D.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3

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